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    下列解释实验事实的化学方程式正确的是
    A．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe点燃2FeCl2+2FeCl3
    B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2O
    C．在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－
    C

    试题分析：A、铁与氯气反应只能生成氯化铁，A不正确；B、酸性高锰酸钾氧化双氧水的离子方程为2MnO4－+5H2O2+6H+＝Mn2＋+5O2↑+5H2O，B不正确；原电池中负极失去电子，则甲醇在负极通入，与氢氧根结合生成碳酸根和水，C正确；D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请按要求回答有关问题．
    （1）配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液．该同学应用天平称量Na2CO3固体的质量为______g．配制该Na2CO3溶液时使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．
    （2）用pH试纸测所配溶液的pH，pH＞7，说明Na2CO3溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加BaCl2溶液，发现溶液的颜色变浅至无色，可能的原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A.、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出)

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电予数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为___________________，
    反应④的化学方程式为____________________________________.
    （2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________________.
    （3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 
    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
    Al3++3OH-Al(OH)3
    B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
    C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）将稀硝酸逐滴加入盛有铝铁合金的容器中，当固体恰好完全溶解时，产生标准状况下NO 40.32L，将反应后的溶液平均分成三等份，分别进行如下实验：
    （1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，至恰好达到最大沉淀，不考虑空气中O2的氧化，则需加入NaOH溶液的体积为________________。
    （2）第二份溶液中边加入NaOH溶液，边在空气中充分搅拌，至恰好达到最大沉淀量，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量比第一份重5.1g，则该过程中消耗O2的物质的量为_______________。
    （3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，计算原合金中铝的质量。（写出解题过程）(4分)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上焙烧明矾[ (SO4)2·12H2O]的化学方程式为：4Al(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判断正确的是
    A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4
    B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)
    C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t
    D．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应所得溶液中只含一种溶质的是
    A．A1Cl3溶液中滴入过量NaOH溶液
    B．Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉
    C．稀HNO3中加入少量铜片
    D．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    下列说法正确的是
    ①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
    ②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
    ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
    ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
    ⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
    A．①②③⑤
    B．①③④
    C．④
    D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验与对应示意图的关系正确的是    
    A
    		B
    		C
    		D
    NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
    		AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
    		明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量
    		澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量




     

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