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    （8分）将稀硝酸逐滴加入盛有铝铁合金的容器中，当固体恰好完全溶解时，产生标准状况下NO 40.32L，将反应后的溶液平均分成三等份，分别进行如下实验：
    （1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，至恰好达到最大沉淀，不考虑空气中O2的氧化，则需加入NaOH溶液的体积为________________。
    （2）第二份溶液中边加入NaOH溶液，边在空气中充分搅拌，至恰好达到最大沉淀量，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量比第一份重5.1g，则该过程中消耗O2的物质的量为_______________。
    （3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，计算原合金中铝的质量。（写出解题过程）(4分)
    （1）900mL或0.9L (2分)   （2）0.075mol(2分)
    （3）依据Na原子守恒有：n(NaOH)=n(NaAlO2)+n(NaNO3)
    n(NaOH)=4mol/L×0.5L×3=6mol    (1分)
    依题意硝酸不过量,n(HNO3)=4n(NO)=4×(40.32L/22.4L/mol)=7.2mol
    则，n(NaNO3)=3/4×7.2mol=5.4mol   (1分)
    n(Al)= n(NaAlO2)=" n(NaOH)" －n(NaNO3)=6mol－5.4mol=0.6mol   (1分)
    m(Al)=0.6mol×27g/mol=16.2g   (1分)
    原合金中含铝的质量为16.2g   （此问若学生求出5.4g，可得3分）

    试题分析：（1）此容器中发生反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
    Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O
    Fe(NO3)3+3 NaOH= Fe(OH)3+3NaNO3
    Al(NO3)3+3 NaOH= Al(OH)3+3NaNO3
    还有可能发生：Fe+2 Fe(NO3)3= 3Fe(NO3)2
    Fe(NO3)2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaNO3
    依题意硝酸不过量，每份溶液中n(HNO3)="4n(NO)" ×1/3="4×(40.32L/22.4L/mol)" 1/3
    =2.4mol
    依据N元素守恒：n(HNO3)= n(NaNO3)+ n(NO)
    又n(NO)="40.32L/(22.4L/" mol) ×1/3="0.6" mol
    n(NaNO3)="1.8" mol
    故 V（NaOH）=" 1.8" mol/2 mol·L-1 = 0.9L
    （2）第二份溶液中加入NaOH溶液的同时在空气中充分搅拌，此时的Fe(OH)2完全转化为Fe(OH)3，发生反应   4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，故沉淀增重的质量是4Fe(OH)2吸收的氧气和水的质量，即
    4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3            △m
    32                              68
    n(O2) ×32g/ mol                      5.1g
    n(O2)= 0.075mol
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是（　　）
    A．Na2CO3比NaHCO3稳定
    B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应，生成CO2，NaHCO3比Na2CO3剧烈
    C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
    D．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份：①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是
    A．V1=V3＞V2B．V2＞V1 =V3C．V1= V2＞V3　D．V1＞V3＞V2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，反应后固体物质增重的是
    A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    某些化学反应可用下式表示A+B→→C+D+H2O。请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：　　　　       。
    （2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是　　          　 。
    （3）若A、C均含有铝元素。①当B是盐酸时，C是　　       　  　　 ；
    ②当B是NaOH时，C是　　       　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释实验事实的化学方程式正确的是
    A．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe点燃2FeCl2+2FeCl3
    B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2O
    C．在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
    A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
    B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
    C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
    D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．x＝2y
    B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA
    C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L
    D．a的取值范围为0.9 g＜a＜1.2 g

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    A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量
    C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量

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