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    【题目】瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 关于该反应的叙述不正确的是

    A.MnO2是氧化剂B.HCl具有还原性

    C.MnO2被HCl还原D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

    【答案】D

    【解析】

    A、MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价，故MnO2是氧化剂，A正确；

    B、HCl中Cl的化合价由-1价升为0价，故HCl是还原剂，即HCl具有还原性，B正确；

    C、MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，则MnO2被HCl还原，C正确；

    D、4份HCl在该反应中，有2份HCl体现酸性，另外2份HCl体现还原性，此时需要1份氧化剂MnO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NA

    B. 4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.1NA

    C. 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA

    D. 在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能源是公认的零碳消洁能源，用乙醇为原料可通过多种方法制氢，具有理想的应用前景。回答下列问题：

    （一）乙醇催化重整制氢

    原理：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H1

    以Ni/凹凸棒石做催化剂，在2L刚性容器中，分别以水醇比为2:1、4:1、6:1、8:1投料（乙醇的起始物质的量相同），反应相同时间测得乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。

    已知：过多的水分子会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低：上图中水醇比为2:1时，各点均已达到平衡状态。

    (1)反应热△H1________0(填“＞”或“<”)。若乙醇的起始物质的量为n0mol，则K(400℃)=______________（列出计算式）。

    (2)400℃时，水醇比过高不利于乙醇转化的原因是____________________________；B、C、D三点中，一定未达到平衡状态的是______________（填标号）。

    （二）乙醇氧化制氢

    原理：C2H5OH(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2(g) △H2

    (3)已知H2(g)+O2(g)H2O(g) △H3，则△H2=_____(用含△H1和△H3的式子表示)。在密闭容器中通入一定量的乙醇和氧气，达到平衡状态后增大容器体积，则混合气体的平均相对分子质量将_________（填“增大”“减小”或“不变”)。

    （三）乙醇电解法制氢

    乙醇电解法不仅可以利用乙醇本身的氢，还可以从水中获得氢，且电解乙醇所需电压比电解水的理论电压要低很多。

    (4)利用如图所示装过(MEA为复杂的膜电极）电解乙醇制氢，阳极的电极反式应为___________，理论上每转移lmol电子，可以产生________L氢气（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(　　)

    A.钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟

    B.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

    D.实验过程中氯元素原子并不都是被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是

    A. NF3是离子化合物 B. NF3中的N呈+3价

    C. NF3的氧化性比F2强 D. NF3的还原性比NH3强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：

    下列说法不正确的是

    A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2

    C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置错误的是（ ）

    A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反应

    C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香料G的一种合成工艺如下图所示：

    核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1。

    已知：CH3CH2CH===CH2CH3CHBrCH===CH2

    CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH===CHCHO＋H2O

    请回答下列问题：

    (1)A的结简式为__________，G中官能团的名称为___________。

    (2)检验M已完全转化为N的实验操作是____________________。

    (3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_______________。

    (4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：

    K→L：________________，反应类型：________。

    (5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)

    ①能发生银镜反应　 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基

    (6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。________

    请用以下方式表示：AB…目标产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

    (2)反应①的化学方程式为_____________________________________

    反应③的离子方程式为________________________

    反应⑧的化学方程式为_____________________________________

    （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。

    （4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

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