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    11．同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（　　）
    ①锌粒  ②芯片  ③锌粉  ④10%的稀硫酸  ⑤15%的稀硫酸  ⑥20%的稀硫酸  
    ⑦加热  ⑧用水冷却  ⑨不断搅拌  ⑩迅速加入锌片后静置．
    A．③⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨D．③⑤⑦⑨

    分析 加快反应速率的因素有增加反应物浓度、升温、加压、加催化剂、增大反应物接触面积等，根据反应速率影响因素解答即可． 锌粉的接触面积比锌片和锌粒大，由此分析解答．

    解答 解：解锌粉的接触面积比锌片和锌粒大，反应速率快，选择③；
    浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体不能生成氢气，20%的稀硫酸比15%的稀硫酸浓度大，反应速率快，选⑥；
    温度升高，反应速率加快，选⑦；
    搅拌可以使反应物充分接触，反应速率加快，选⑨；
    综上所述，可以选择③⑥⑦⑨，
    故选：D．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的影响，注重了基础知识的考查，本题难度中等，注意浓硫酸和锌反应不能生成氢气而是生成二氧化硫．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（　　）
    A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应
    B．稀释浓硫酸；金属或金属氧化物熔化
    C．氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应
    D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法      B．蒸发溶剂结晶法      C．分液法       D．蒸馏法    E．过滤法F．升华法
    （1）E分离饱和食盐水与沙子的混合物
    （2）C分离水和四氯化碳的混合物
    （3）D分离乙醇（沸点为78.3℃）和水（沸点为100℃）
    （4）A从碘的水溶液里提取碘
    （5）F分离碘单质和氯化钠的固体混合物
    （6）B从氯化钠溶液中提取氯化钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．现有0.270Kg质量分数为20%的硫酸铝溶液，试计算：?溶液中硫酸铝溶液的物质的量．?溶液中SO42-的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
    A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体
    B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
    C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
    D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有两种二元弱酸H2A与H2B．酸性强弱顺序为：酸性强弱顺序H2A＞H2B＞HA-＞HB-，（已知：H2A．Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-2），下列说法正确的是（　　）
    A．等浓度等体积H2A与NaOH的混合溶液呈碱性
    B．H2A与少量B2-反应的离子方程式为2H2A+B2-=2HA-+H2B
    C．NaHB溶液一定显酸性
    D．等浓度等体积的NaHA与Na2B混合，混合溶液中存在这样的关系：c（A2-）＞c（B2-）＞c（HA-）＞c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液．
    （1）称量氯化钠固体质量为11.7 g．
    （2）请补全以下配制溶液的主要步骤．
    ①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100mL容量瓶；
    ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
    ④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
    ⑤摇匀；
    ⑥装瓶，贴标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有下列十种物质：①液态氯化氢 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸铁溶液
    （1）上述十种物质中，属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤．
    （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl．
    （3）除去③中少量②的操作是加热，⑨在空气中能稳定存在的原因铝化学性质非常活沷，容易与空气中的氧气发生反应形成一层致密的氧化膜，阻止里面的铝继续与氧气反应．
    （4）标准状况下，4.48L ④中含有0.4mol 氧原子．
    （5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是1.5mol/L．
    （6）若在⑦中缓慢加入⑥的水溶液，产生的现象是产生红褐色沉淀．
    （7）将①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为基本不变（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质分解后不留残渣的是（　　）
    A．NaHCO3B．NH4HCO3C．KClO3D．CaCO3

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