Question

有关物质的量的计算填空．
（1）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则R的摩尔质量是

 

；
（2）多少摩尔H₂SO₄与1.806×10²⁴个水分子含有相同的氧原子数．
（3）Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃ 的混合溶液中，SO₄^2-的物质的量浓度为1mol/L，Na⁺的物质的量浓度为0.8mol/L，则Al³⁺的物质的量浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）由化学式可知n（RSO₄）=n（R²⁺），根据M=

m

M

计算RSO₄的摩尔质量，进而计算R的摩尔质量；
（2）根据n=

N

NA

计算水的物质的量，根据氧原子计算硫酸的物质的量；
（3）溶液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中2c（SO₄^2-）=c（Na⁺）+3c（Al³⁺），据此计算解答．

解答： 解：（1）由化学式可知n（RSO₄）=n（R²⁺）=0.01mol，则RSO₄的摩尔质量为

1.2g

0.01mol

=120g/mol，故R的摩尔质量为120g/mol-96g/mol=24g/mol，
故答案为：24g/mol；
（2）水的物质的量为

1.806×1023

6.02×1023mol-1

=0.3mol，与之含有相同氧原子数目的硫酸的物质的量为

0.3mol

4

=0.075mol，
答：硫酸的物质的量为0.075mol；
（3）溶液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中2c（SO₄^2-）=c（Na⁺）+3c（Al³⁺），即2×1mol/L=0.8mol/L+3c（Al³⁺），解得c（Al³⁺）=0.4mol/L，
故答案为：0.4．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意电解混合溶液中常利用电荷守恒计算离子的浓度．