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    【题目】生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示，上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是

    A. 上述反应是酯的水解反应

    B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化

    C. 二苯基草酸酯核磁共振氢谱有4个吸收峰

    D. 二苯基草酸酯与草酸互为同系物

    【答案】B

    【解析】

    A. 二苯基草酸酯水解应该生成苯酚和草酸，在该反应中，二苯基草酸酯与双氧水反应生成二氧化碳，应为氧化反应，故A错误；

    B. 染料分子释放出荧光，化学能转化为光能，故B正确；

    C. 二苯基草酸酯结构对称，分子中含有3种不同化学环境的H原子，则核磁共振氢谱有3个吸收峰，故C错误；

    D. 二苯基草酸酯含有苯环、官能团为酯基，与草酸（草酸官能团为羧基）结构不相似，不是同系物，故D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

    (1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的是____________

    (2)试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是____________________

    (3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

    (4)写出 Na2O2与CO2反应的化学方程式___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

    实验1：探究Na2CS3的性质

    步骤

    操作及现象

    ①

    取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份

    ②

    向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色

    ③

    向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

    （1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

    （2）已知步骤③的氧化产物是SO42－,写出该反应的离子方程式______

    （3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由______。

    实验2：测定Na2CS3溶液的浓度

    按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

    已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

    （4）盛放无水CaCl2的仪器的名称是______，B中发生反应的离子方程式是______。

    （5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是______。

    （6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为______。

    （7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    ABCDE

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号)。仪器C的名称是____。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是____。

    (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____ (填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液

    C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL溶液

    (3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_____0.1 mol/L。

    (4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用_____mL的最好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。电渗析装置示意图如下。下列说法不正确的是

    A. 苯酚的电离方程式为：

    B. A、B分别为离子交换膜，其中A是阴离子交换膜

    C. 电解过程中，阳极室的pH增大

    D. 当通过线路中的电子数目为0.1 NA时，有含0.1mol C6H5O－的废水被处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国地大物博、资源丰富,其中山西的煤、大庆的石油，四川的天然气较为出名。下列有关化石能源叙述正确的是

    A.煤的干馏为化学变化B.汽油为纯净物

    C.天然气为二次能源D.裂化的目的是提高乙烯产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新春佳节少不了饮酒，土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒须加SO2等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。

    (1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

    A.抗氧化 B. 氧化细菌 C.增酸作用 D. 漂白

    I.实验方案一

    利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图的实验:

    (2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理?说明理由___________。

    Ⅱ.实验方案二

    如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    (3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出A装置反应的化学方程式______，C中每消耗2molNa2O2，则转移电子数___________。

    (4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是____，反应的离子反应方程式为____________，现象是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

    A. 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

    B. 反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

    C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

    D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH= 10.1 kJmol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

    A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1

    C. 气球A和气球C中气体分子数相等D. 气球C和气球D中气体密度之比为2：1

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