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    【题目】我国地大物博、资源丰富,其中山西的煤、大庆的石油，四川的天然气较为出名。下列有关化石能源叙述正确的是

    A.煤的干馏为化学变化B.汽油为纯净物

    C.天然气为二次能源D.裂化的目的是提高乙烯产量

    【答案】A

    【解析】

    A．煤的干馏是隔绝空气加强热，使煤分解，发生的是化学变化，A正确；

    B．汽油、石油均为混合物，B错误；

    C．一次能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油等，故天然气属于一次能源，C错误；

    D．裂化的目的是提高石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是（ ）

    A. 若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③>④>②>①

    B. 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性

    C. 等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④

    D. 等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CH4、CO的体积比可为(　　)

    A.11∶4∶7B.3∶4∶1C.4∶3∶7D.3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是 ( )

    A. 石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    B. 钠与水的反应 :

    C. 氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

    D. 氯气与水的反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示，上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是

    A. 上述反应是酯的水解反应

    B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化

    C. 二苯基草酸酯核磁共振氢谱有4个吸收峰

    D. 二苯基草酸酯与草酸互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料。

    （1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：______。

    （2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

    ①c过程的反应的离子方程式______，e过程中的离子方程式为 _______。

    ②d过程所观察到的现象为：____，原因： ____，b过程的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用高浓度含砷废水(主要成分为H3AsO3)制取As2O3的工艺流程如下图所示。

    已知：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)

    (1)H3AsO3中As元素的化合价为______；H3AsO3的第一步电离方程式为：________。

    (2)步骤I加入FeSO4的作用是______________________。

    (3)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________________。步骤III“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是___________(填元素符号)。

    (4)步骤IV发生反应的离子方程式为________________________。

    (5)利用反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O设计成原电池，起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。

    ①起始时，b电极的电极反应式为__________________。

    ②一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是______________________________(举一例)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－752kJ·mol-1的反应机理如下：

    ①2NO(g)N2O2(g) (快)

    ②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) (慢)

    ③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g) (快)

    下列有关说法错误的是

    A. ①的逆反应速率大于②的正反应速率

    B. ②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效

    C. N2O2和N2O是该反应的催化剂

    D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在）提取中药药剂As2O3．工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。

    (2)已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是_____。

    (3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是___________。(写名称)

    (4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式__________。

    (5)调节pH=0时，请写出由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式_________________。

    (6)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4（其中As元素的化合价为+2价）参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)

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