[题目]25℃时.有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液.下列说法不正确的是( )A. 若将四种溶液稀释100倍.稀释后溶液pH大小顺序:③>④>②>①B. 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐.混合后溶液呈酸性C. 等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和.消耗硫酸溶液的体积:③> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是（）

A. 若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③>④>②>①

B. 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性

C. 等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④

D. 等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①>②

【答案】B

【解析】

本题考查弱电解质的电离平衡，溶液中的pH计算及酸性强弱的比较，溶液的稀释对电离平衡的影响以及溶液的酸碱性的判断，难度较大。

pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH) >10-3 mol·L－1 , pH=3的盐酸中c(HCl) =10-3 mol·L－1, pH=11的氨水中c(NH3·H2O) ＞10-3 mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH) =10-3 mol·L－1

A.若将四种溶液稀释100倍，弱电解质的pH变化较小，碱溶液的pH大于酸溶液，则稀释后溶液pH大小顺序为：③>④>②>①，A项错误；
B. 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，氨水为弱碱，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液呈碱性，其pH大于7，B项正确；

C.c(NH3·H2O) ＞ c(NaOH)所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④，C项错误；
D.醋酸为弱酸，则c(CH3COOH) ＞ c(HCl)，等体积的①和②分别与足量镁粉反应，生成的量①>②，D项错误；

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CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________________（填序号）。

a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c．降低温度使尿素的转化率增大

d. 缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时NH3的浓度大于原平衡

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

已知：

再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2）______b点的逆反应速率v逆（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率为________________。