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    汽车尾气净化中的一个反应如下：

    在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是

    A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

    B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大

    C．使用催化剂，平衡常数不变

    D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A、升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；B、达到平衡后，再通人稀有气体，容器内压强增大，平衡向正反应方向进行，故B错误；C、催化剂不改变反应平衡常数，故C正确；D、由题意知，5min内参加反应的NO的物质的量为(0.2-2×0.06)=0.08mol，则v(NO)= = =0.0032mol/L·min。

    考点：化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；

     

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    （2009?安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?
    1
    2
    N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ?mol-1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）

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    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol
    反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①?⑧中正确的是（　　）精英家教网
    A、①⑥⑧B、①⑤⑦C、②③④D、③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省沈阳市第二十中学高三高考领航考试（三）化学试卷（带解析） 题型：填空题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
    请回答下列问题：
    (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
    C(s)+O2(g) =CO2(g)；△H=" -393.5" kJ/mol
    2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol
    则2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。
    (2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，且N2占平衡总体积的1/4。
    ①则该反应的平衡常数K=_______       ____。(用只含a、V的式子表示)
    ②判断该反应达到平衡的标志是____       _____
    A．v生成(CO2)=v消耗(CO)                  B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变      D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
    ③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

    (3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________
    A．降低温度                           B．增大压强同时加催化剂
    C．升高温度同时充入N2                D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
    (4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

    ①写出此变化中的总化学反应方程式：_________­­­­­­­­­­_______________________________。
    ②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____________________________________________________________。

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