Question

16．根据下列化合物：①NaCl  ②NaOH  ③HCl  ④NH₄Cl  ⑤CH₃COONa  ⑥CH₃COOH ⑦NH₃•H₂O  ⑧H₂O，回答下列问题．
（1）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=10^-11mol/L．
（3）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n．（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序②＞⑤＞①＞④＞③．

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
（2）CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，醋酸抑制水的电离；
（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，加水促进电离；
（4）溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，按照溶液中氢离子浓度由小到大顺序进行排列．

解答 解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O，铵根离子水解，则（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以溶液中离子浓度关系为：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O；（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）CH₃COONa为强碱弱酸盐，pH=11的CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=10^-3mol/L，c（H⁺）=10^-11mol/L，CH₃COONa 中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c（OH^-）为10^-3mol/L；在pH=3的CH₃COOH溶液中，c（OH^-）=10^-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c（OH^-）=c（H⁺）为10^-11mol/L，
故答案为：10^-3mol/L；10^-11mol/L；
（3）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：＜；
（4）①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH₄Cl ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH ⑦NH₃•H₂O，
显示碱性的为：②NaOH、⑤CH₃COONa，⑦NH₃•H₂O，氢氧化钠为强碱，NH₃•H₂O为弱碱，CH₃COONa为盐，所以pH②＞⑦＞⑤；
显示中性的为①NaCl，pH=7；
显示酸性的为：③HCl ④NH₄Cl⑥CH₃COOH，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，而氯化铵为强酸弱碱盐，氢离子浓度较小，所以三种酸性溶液的pH大小关系为：④＞⑥＞③，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③，若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序②＞⑤＞①＞④＞③，
故答案为：②＞⑤＞①＞④＞③．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，明确溶液中水电离的氢离子浓度大小的计算方法．