Question

7．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A₂属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

• A． 五种元素中B元素的金属性最强
• B． 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A₂D＞AE
• C． 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
• D． 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E

Answer 1

分析 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A₂属于绿色燃料，则A为H元素；C的氧化物常用于玻璃的生产，则C为Si元素；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；B、C为同周期元素，则B位于第三周期，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，则B最外层电子数=7-6=1，为Na元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A₂属于绿色燃料，则A为H元素；C的氧化物常用于玻璃的生产，则C为Si元素；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；B、C为同周期元素，则B位于第三周期，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，则B最外层电子数=7-6=1，为Na元素，
A．五种元素中，Na（B）位于ⅠA族，其金属性最强，故A正确；
B．元素D、E分别S、Cl，非金属性：Cl＞S，则对应氢化物的稳定性：A₂D＜AE，故B错误；
C．元素C、D、E分别为Si、S、Cl，非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故C错误；
D．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：D＞E＞B，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．