练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下面对SO2和CO2的描述正确的是

    A. SO2为原子晶体，CO2为分子晶体

    B. 中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化，CO2为sp杂化

    C. 都是直线形结构

    D. S原子和C原子上都没有孤电子对

    【答案】B

    【解析】

    A．SO2、CO2都是分子晶体，故A错误；

    B．SO2中S原子形成2个σ键，孤电子对个数=×(6-2×2)=1，价层电子对数为3，为sp2杂化；而二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+(4-2×2)=2，采取sp杂化方式，故B正确；

    C．SO2中S原子为sp2杂化，SO2为折线型，而二氧化碳分子中碳原子采取sp杂化方式，二氧化碳为直线型，故C错误；

    D．SO2中S原子上有孤电子对，二氧化碳无孤电子对，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）如图所示物质的有关结构，请回答：

    ①A、B、C三者的关系为_________(填写序号)。

    a．同分异构体b．同素异形体c．同一种物质d．同位素

    ②固态时，A属于__________晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。

    ③有同学认为D、E互为同分异构体而G、H两者并不是同分异构体的关系。这句话正确吗？答：__________（填写“正确”或“不正确”）

    ④有机物E用系统命名法命名的名称是__________。

    （2）已知下列7种物质：a．P4(白磷) b．SiO2 c．NH4Cl d．NaOH e．NaCl f．干冰 g．金刚石，固态时它们都为晶体，回答下列问题：(填写序号)

    ①晶体中既有离子键又有共价键的是__________

    ②熔化时只需要破坏共价键的是__________

    ③熔点最高的晶体是__________，沸点最低的晶体是__________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：

    已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。

    ②lg2=0.3 lg3=0.48。

    ③部分物质的Ksp如下表所示。

    物质

    Zn(OH)2

    Ga(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    1.6×10－17

    2.7×10－31

    8×10－16

    2.8×10－39

    (1)为了提高酸浸速率，除适当增加硫酸浓度外，应采取的措施有__________________（写出两条）。滤渣1的主要成分是硫酸铅及_________________(写化学式)。

    (2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)______________________ 。

    (3)室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L，当溶液中某种离子浓度小于1×10-5mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为___________________。

    (4)操作D包括：_______________过滤、洗涤、干燥。

    (5)电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为(　　)

    A.4 mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D.mol L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2（含有少量不溶性杂质），利用铝土矿制备Al（OH）3流程如下（所用化学试剂均过量）。

    下列说法不正确的是

    A. Al（OH）3可用作治疗胃酸过多

    B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3

    C. 气体a成分为CO2

    D. 滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是

    A. 立方相氮化硼含配位键B→N

    B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低

    C. 两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化

    D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的X和Y两种微粒，化学性质一定相似的是

    A. 结构示意图：X为 ，Y为

    B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

    C. X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子

    D. X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质结构揭示物质构成的奥秘，请回答以下问题：

    （1）元素A含有8个质子，10个中子的核素，用核素符号表示为______。元素B被科学家称“防癌之王”，与元素A同主族位于第四周期，元素B的名称为______，A和B的氢化物，沸点较高的是_____（填化学式）。

    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______。

    （3）如图是前四周期主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，则b点对应元素的未成对电子数为______，c点对应元素基态原子价电子排布式为_______。

    （4）FeC13晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是____。

    （5）水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构如下图。柠檬酸的晶体类型为_____，碳原子的杂化轨道类型为_____；柠檬酸晶体中含有的作用力有___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是

    A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变

    B. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大

    C. 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0

    D. 保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案