对于锌.铜和稀硫酸组成的原电池.下列有关说法错误的是A．溶液中H+向负极移动B．电子由Zn经外电路流向CuC．Zn电极反应:Zn-2e-＝Zn2+D．Cu是正极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法错误的是

A．溶液中H⁺向负极移动	B．电子由Zn经外电路流向Cu
C．Zn电极反应：Zn－2e^-＝Zn²⁺	D．Cu是正极

解析试题分析：A、原电池电解质溶液中阳离子向向正极移动，错误；B、外电路中电子由负极流向正极，故由Zn极流向Cu极，正确；C、Zn为原电池的负极，Zn失去电子生成Zn²⁺，电解方程式为：Zn－2e^-＝Zn²⁺，正确；D、Zn活泼性大于Cu，所以Cu是正极，正确。
考点：本题考查原电池原理。

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A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

B．电池工作时，锌失去电子

C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

D．外电路中每通过0.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g

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下列有关电化学原理的说法错误的是（）

A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝

B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极

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依据氧化还原反应： 2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu²^＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为_______ ___；X电极上发生的电极反应为_____________________；（填反应类型）
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。