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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图),下列有关说法错误的是

A.溶液中H+向负极移动B.电子由Zn经外电路流向Cu
C.Zn电极反应:Zn-2e-=Zn2+D.Cu是正极

A

解析试题分析:A、原电池电解质溶液中阳离子向向正极移动,错误;B、外电路中电子由负极流向正极,故由Zn极流向Cu极,正确;C、Zn为原电池的负极,Zn失去电子生成Zn2+,电解方程式为:Zn-2e-=Zn2+,正确;D、Zn活泼性大于Cu,所以Cu是正极,正确。
考点:本题考查原电池原理。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是

A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆
C.枪炮表面涂上一层油D.地下钢管连接镁块

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法错误的是(  )

A.放电时Mg2向正极迁移
B.放电时正极反应为Mo3S4+2xe===Mo3S42x-
C.充电时Mo3S4发生氧化反应
D.充电时阴极反应为Mg2+2e===Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡
B.电池工作时,溶液中SO42向d移动
C.c为负极,发生氧化反应
D.电池工作的过程中,溶液中SO42浓度基本不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是  

A.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
B.电池工作时,锌失去电子
C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)
D.外电路中每通过0.2mol e-,锌的质量理论上减小6.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关电化学原理的说法错误的是(   )

A.氯化铝的熔点比氧化铝低,因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
B.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极
C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法
D.对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”,是应用了原电池原理

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

 依据氧化还原反应: 2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是________;
(2)银电极为电池的____极,发生的电极反应式为_______    ___;X电极上发生的电极反应为_____________________;(填反应类型)
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
(4)当有1.6g铜溶解时,银棒增重_________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 (  )

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e===Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e===Ni2O3+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是

A.温度越高,金属腐蚀速率越快 
B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

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