下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极 | B.金属护拦表面涂漆 |
C.枪炮表面涂上一层油 | D.地下钢管连接镁块 |
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
亚憐酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+3H2O=H3PO3+_______。
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3H++H2PO3-。
①某温度下,0.10mol?L-1的 H3PO3溶液 pH =1.6,即溶液中c(H+) =2.5×10-2 mol?L-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字。)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”)。
(3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色。该反应的化学方程式为_______。
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸,装置示意图如下:
①阴极的电极反应式为____________________________。
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它在空气中极易潮解、易溶于水,是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定:①准确称取5. 550g样品溶于水,配成l00mL溶液。②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305g。
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 。
(2)已知某温度下Mg( OH)2的Ksp ="6.4" xl0-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 -5mol·L-1可视为沉淀完全,则应保持溶液中c(OH-)≥ mol·L-1。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )
选项 | X | Y |
A. | AgNO3 | Cu(NO3)2 |
B. | MgSO4 | CuSO4 |
C. | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
D. | CuSO4 | AgNO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
结合下图判断,下列叙述正确的是
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是:Fe-2e-===Fe2+ |
C.Ⅰ正极反应是:O2 + 2H2O + 4e-===4OH- |
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN溶液,溶液均变红 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动 |
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O |
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ |
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗铜电极32 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图所示,a、b是多孔石墨电极,某同学按图示装置进行如下实验: 断开K2,闭合K1一段时间,观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围,此时断开K1,闭合K2,观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
A.断开K2,闭合K1一段时间,溶液的pH变大 |
B.断开K1,闭合K2时,b极上的电极反应式为:2H++2e-====H2↑ |
C.断开K2,闭合K1时,a极上的电极反应式为:4OH--4e-====O2↑+2H2O |
D.断开K1,闭合K2时,OH-向b极移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图),下列有关说法错误的是
A.溶液中H+向负极移动 | B.电子由Zn经外电路流向Cu |
C.Zn电极反应:Zn-2e-=Zn2+ | D.Cu是正极 |
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