Question

如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

Ar

（填元素符号）．
（2）元素②和③非金属性较弱的是

N

（填元素符号）．
（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是

H₂0

（填化学式）．
（4）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是

．
（5）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（6）写出元素⑥和⑦最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，
（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定；
（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；
（3）同主族自上而下气态氢化物的稳定性逐渐减弱；
（4）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成；
（5）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物为H₂O₂，在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气；
（6）元素⑥和⑦最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，
（1）（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，故答案为：Ar；
（2）N和O同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性较弱的是N，故答案为：N；
（3）同主族自上而下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故氢化物稳定性H₂0＞H₂S，故答案为：H₂0；
（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，故答案为：；
（5）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物为H₂O₂，在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（6）元素⑥和⑦最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：题考查学生元素周期律和元素周期表的综合应用，侧重常用化学用语、元素周期律的考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．