Question

7．已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是（　　）

• A． 1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-480 kJ•mol^-1
• C． C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+130 kJ•mol^-1
• D． 欲分解2 mol H₂O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量

Answer 1

分析 A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体；
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=（436kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}×$496kJ•mol^-1）-2×（462kJ•mol^-1）；
C．已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-240kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知$\frac{1}{2}×①$-②得C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H；

D．由示意图可知，欲分解2 mol H₂O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量．

解答 解：A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体，放出的热量大于110 kJ，故A错误；
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=（436kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}×$496kJ•mol^-1）-2×（462kJ•mol^-1）=-240kJ•mol^-1，故B错误；
C．已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-240kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知$\frac{1}{2}×①$-②得C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=$\frac{1}{2}×$（-220kJ•mol^-1）-（-240kJ•mol^-1）=+130 kJ•mol^-1，故C正确；
D．由示意图可知，欲分解2 mol H₂O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式、盖斯定律的应用，难度中等，据已知反应构建所求反应方程式是解题的关键．