Question

某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验 序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.60

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为

0.013

mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=

1.0

mol/L．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃

＞

v₁（填＞、=、＜），且c₃

＞

1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该可逆反应的正反应是

吸热

反应（填“吸热”或“放热”），理由是

升温，A平衡浓度减小，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正向吸热

．
（5）四组实验中，平衡常数大小关系K₁

=

K₂

=

K₃

＜

K₄（填＞、=、＜）．

Answer 1

分析：（1）根据平均化学反应速率公式计算；
（2）根据实验1、2数据分析；
（3）根据浓度对化学反应速率的影响分析；
（4）根据温度对化学平衡的影响判断．
（5）平衡常数随温度变化，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大；

解答：解：（1）v=

△C

△t

=

(0.8-0.67)mol/L

10min

=0.013mol/（L．min），故答案为 0.013；
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol?L^-1 ；故答案为：1.0；
（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v₃＞v₁；根据相同条件下，浓度对化学反应速率的影响判断，实验3的起始浓度大于实验1的，即c₃＞1.0mol?L^-1，
故答案为：＞；＞；
（4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应；
（5）平衡常数随温度变化，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大；所以K₁=K₂=K₃＜K₄；
故答案为：═；＜；

点评：本题考查了化学反应速率的概念计算应用，数据分析应用，影响化学反应速率的条件分析判断，平衡移动的影响因素，平衡移动方向和平衡常数的变化判断，关键是平衡常数随温度变化，题目难度中等．