Question

某化学反应 2A  B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为

0.013

 mol/（L．min）
（2）在实验2，A的初始浓度C₂=

1.0

mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

催化剂

．
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃

＞

υ₁（填“＜“，“=“，“＞“），且C₃

＞

 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应

吸热

反应（填“吸热“或”放热“），理由是：

温度升高，平衡向右移动

．

Answer 1

分析：（1）根据υ=

△c

△t

及表格中的数据来计算反应速率；
（2）实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，但实验2的反应速率快；
（3）由表格中平衡的浓度可知实验3的浓度大，浓度大，则反应速率快；
（4）实验4的温度高，起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，说明升高温度反应向正反应方向进行．

解答：解：（1）在实验1，反应在10至20min内，A的浓度的变化量为0.8-0.67=0.13（mol/L），
则υ=

△c

△t

=

0.13mol/L

10min

=0.013mol/（L．min），故答案为：0.013；
（2）由表格中的数据可知，实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，即C₂=1.0mol/L，
实验2的反应速率快，可能的因素是使用了催化剂，故答案为：1.0；催化剂；
（3）由表格中数据可知，平衡时A的浓度实验3的大，实验1和3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/L，
即C₃＞1.0mol/L，又浓度大，其反应速率快，则υ₃＞υ₁，故答案为：＞；＞；
（4）实验4的温度高，且起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，则说明升高温度反应 2A  B+D 向正反应方向进行，即正反应为吸热反应，故答案为：吸热；温度升高，平衡向右移动．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡，学生熟悉影响化学反应速率和平衡的因素、反应速率的计算是解答本题的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力．