下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A．溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO.当加入AgNO3溶液后.溶液颜色变浅. B．对CO(g)+NO2(g) CO2.平衡体系增大压强可使颜色变深. C．升高温度能够促进水的电离. D．工业上合成NH3的反应.为提高NH3的产率.理论上应采取相对较低温度的措施. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅。

B．对CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

C．升高温度能够促进水的电离。

D．工业上合成NH₃的反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。

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将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，经日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的（）。

A．1／4 B．1／3 C．1／2 D．2／3

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下列溶液中c(Cl^-)最大的是（）

A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液

C 20mL2mol/L的MgCl₂溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl₃溶液

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如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（　）

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图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t₁时刻改变条件的说法正确的是（）

A．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　 ΔH<0，t₁时刻升高温度

B．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH<0，t₁ 时刻增大O₂浓度

C．H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g) ΔH>0， t1时刻增大压强

D．C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) ΔH>0，t1时刻升高温度

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为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察____________现象，定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是__________________，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为____________，实验中需要测量的数据是____________。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
① A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
②解释反应速率变化的原因___________________________________________。