Question

下列叙述正确的有（　　）项
①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
②BaSO₄投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 
④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质．
⑤铜能导电，所以是电解质． 
⑥CaCO₃投入水溶液几乎不能导电，但CaCO₃是强电解质．
⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质．

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；
②硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；
③氯化氢符合电解质的定义；
④电解质电离出的离子是电解质本身电离；
⑤电解质必须是化合物，铜为单质；
⑥强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；CaCO₃是强电解质；
⑦电解质必须是化合物，氯气为单质；

解答： 解：①氯化钠溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故①错误；
②硫酸钡是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离；所以BaSO₄是强电解质，故②错误；
③氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故③正确；
④SO₃ 和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以三氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故④错误；
⑤铜为金属单质，不是化合物，所以不是电解质，故⑤错误；
⑥CaCO₃投入水溶液几乎不能导电是因为碳酸钙难溶于水，没有自由移动的离子不导电；熔融状态下的CaCO₃能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以CaCO₃是强电解质，故⑥正确；
⑦氯气是非金属单质，不是化合物，所以不是电解质，故⑦错误；
故选B．

点评：本题考查电解质、非电解质的定义，题目难度不大，注意能导电的不一定是电解质，如氯化钠溶液；强电解质溶液不一定能导电，如CaCO₃投入水．