Question

某氮肥样品可能含有NH₄HCO₃、NH₄Cl、NH₄NO₃中的一种或几种．称取该样品0.5000g，溶解配成100.00mL溶液，加过量浓NaOH溶液，加热，将产生的氨气通入60.00mL 0.1000mol?L^-1的H₂SO₄溶液中（设产生的NH₃全部逸出），剩余的H₂SO₄溶液能消耗20.00mL 0.2250mol?L^-1的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

• A、吸收NH₃消耗的H₂SO₄为6.000×10^-3mol
• B、上述过程共产生NH₃ 268.8mL
• C、该样品中NH₄⁺的质量分数为43.2%
• D、该氮肥样品必含NH₄Cl

Answer 1

考点：铵盐,有关混合物反应的计算

专题：氮族元素

分析：A．硫酸只有部分与氨气发生反应，另一部分与氢氧化钠反应；
B．硫酸与氨气反应生成硫酸铵，与氢氧化钠反应生成硫酸钠，依据硫酸的物质的量守恒计算解答；
C．依据NH₄⁺的质量分数=

m(NH4+)

m样品

×100%，计算解答；
D．依据NH₄HCO₃、NH₄Cl、NH₄NO₃以及该样品中铵根离子的百分含量解答．

解答： 解：硫酸的物质的量为：0.1000mol?L^-1×0.06L=0.006mol；消耗氢氧化钠的物质的量为：0.2250mol?L^-1×0.02L=0.0045mol，2NH₃～H₂SO₄，2NaOH～H₂SO₄．
A．有题意可知，0.006mol硫酸除了与氨气反应外，还有一部分与氢氧化钠反应，故A错误；
B．与氨气反应的硫酸的物质的量为：0.006mol-0.0045mol×0.5=0.00375mol，依据2NH₃～H₂SO₄，可知氨气的物质的量为：0.00375mol×2=0.0075mol，标况下的体积为：0.0075mol×22.4L/mol=0.168L，即168ml，故B错误；
C．NH₄⁺的质量分数=

m(NH4+)

m样品

×100%=

0.0075nol×18g/mol

0.5000g

×100%=27%，故C错误；
D．NH₄HCO₃、NH₄Cl、NH₄NO₃中NH₄⁺的质量分数分别为：22.8%、33.6%、22.5%，而样品中．NH₄⁺的质量分数为27%，所以一定含有NH₄Cl，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了铵盐的性质和有关混合物的计算，题目难度中等，明确氨气、氢氧化钠与硫酸反应的实质，抓住硫酸的物质的量守恒是解题关键．