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    下列溶液中c（Cl-）最大的是（　　）
    A、80mL 1mol/L的KCl溶液
    B、25mL 3mol/L的NaCl溶液
    C、30mL 2mol/L的MgCl2溶液
    D、20mL 1.5mol/L的AlCl3溶液
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．
    解答： 解：A．80mL 1mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×1=1mol/L；
    B．25mL 3mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=3mol/L×1=3mol/L；
    C．30mL 2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；
    D．20mL 1.5 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1.5mol/L×3=4.5mol/L；
    Cl-的浓度最大的是4.5mol/L，
    故选：D．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意电解质离子浓度取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，与溶液体积无关，
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
    铝与酸反应的情况．结果如下：
    反应进程（分钟）1251520
    3.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡 反应剧烈铝片耗尽
    1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
    （1）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其主要原因是
     
    ．
    （2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
    假设一：
     

    假设二：
     

    （3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂（FeCl3和CuSO4）这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质HClFeCl3H2SO4Ca（OH）2
    弱电解质HFH2SO3BaSO4HI
    非电解质CO2CuH2OCH4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是（　　）
    A、FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变为红褐色
    B、FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
    C、FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
    D、FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色S沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（　　）
    A、NaOH
    B、NaHCO3
    C、Na2CO3
    D、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有关说法正确的是（　　）
    A、等温浓度均为0.1mol?L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）＞pH（HB）
    B、在0.1mol?L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
    D、等温浓度均为0.1mol?L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）＞pH（NaB）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种．称取该样品0.5000g，溶解配成100.00mL溶液，加过量浓NaOH溶液，加热，将产生的氨气通入60.00mL 0.1000mol?L-1的H2SO4溶液中（设产生的NH3全部逸出），剩余的H2SO4溶液能消耗20.00mL 0.2250mol?L-1的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、吸收NH3消耗的H2SO4为6.000×10-3mol
    B、上述过程共产生NH3 268.8mL
    C、该样品中NH4+的质量分数为43.2%
    D、该氮肥样品必含NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A、16g
    B、32g
    C、32g/mol
    D、16g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列类比关系正确的是（　　）
    A、AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]-，则与过量NH3?H2O反应也生成[Al（OH）4]-
    B、Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
    C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
    D、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

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