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    学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
    铝与酸反应的情况．结果如下：
    反应进程（分钟）1251520
    3.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡 反应剧烈铝片耗尽
    1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
    （1）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其主要原因是
     
    ．
    （2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
    假设一：
     

    假设二：
     

    （3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂（FeCl3和CuSO4）这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进
     
    ．
    考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
    专题：化学反应速率专题
    分析：（1）温度越高反应速率越快，金属和酸的反应是放热反应；
    （2）利用固定变量法探究氯离子和硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应的影响；
    （3）为了验证Fe3+对的H2O2的催化分解，可向H2O2溶液中分别加入少量的HCl，Fe（NO3）3溶液；为了验证Cu2+对的H2O2的催化分解，可向H2O2溶液中分别加入少量的H2SO4溶液，Cu（NO3）2溶液．
    解答： 解：（1）反应1～15min内，铝与酸的反应是放出热量的，导致温度升高，使化学反应速率加快，
    故答案为：反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快；
    （2）在铝的表面有一层致密氧化铝薄膜，当加入盐酸和硫酸溶时，酸液首先与氧化铝薄膜反应，由反应的现象可知，铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应，比较盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同，出现这种现象的原因可能是：氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H+反应，硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用，所以假设一：促进金属铝表面的氧化膜与H+反应；假设二：对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用；
    故答案为：促进金属铝表面的氧化膜与H+反应；对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用；
    （3）由向H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，不能使带火星的木条复燃可知，FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2；为了验证Fe3+对H2O2的催化分解，另向盛有5mL、15%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe（NO3）3溶液；试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；对应结论：起催化作用的是Fe3+；由向H2O2溶液的试管中加入少量的H2SO4溶液，不能使带火星的木条复燃可知，CuSO4溶液中的SO42-不能催化分解H2O2；为了验证Cu2+对H2O2的催化分解，另向盛有5mL、15%的H2O2溶液的试管中加入少量的Cu（NO3）2溶液；试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；对应结论：起催化作用的是Cu2+；
    故答案为：为了验证Fe3+对的H2O2的催化分解，可向H2O2溶液中分别加入少量的HCl，Fe（NO3）3溶液；为了验证Cu2+对的H2O2的催化分解，可向H2O2溶液中分别加入少量的H2SO4溶液，Cu（NO3）2溶液．
    点评：本题是一道实验探究题，全面地考查了催化剂对化学反应速率的影响，本题难度中等，解题的方法是：利用固定变量法设计实验论证假设．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）+Q kJ?mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
             时间（Min）
    浓度（mol?L-1）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
    （填字母编号）．
    a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO
    c．适当缩小容器的体积    d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q
     
     0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
    （1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
    （2）通过计算确定该有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式．
    ①碳酸钠溶液中加入醋酸，离子方程式：
     
    ．
    ②硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：
     
    ．
    ③用盐酸除去铁锈，离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：
     
    （用离子方程式表）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）氯化铝水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列方程式． 
    （1）少量钠投入FeCl3溶液中反应的总离子方程式
     

    （2）过氧化钠投入硫酸铜溶液中总离子方程式
     

    （3）碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应的离子化学方程式
     

    （4）醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式
     

    （5）氧化钠与足量硫酸溶液反应的离子方程式
     

    （6）向NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液至中性，继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氯、硫及其化合物有广泛的用途．
    Ⅰ．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
     
    ．（填序号）
    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO
    （2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
     
    ．
    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：
     
    ．
    Ⅱ．如图甲、乙是电化学实验装置．

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为
     
    ．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为
     
    ．
    ②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
     
    （填写物质的化学式）
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事故处理中，做法正确的是（　　）
    A、不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭
    C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上纯碱溶液
    D、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中c（Cl-）最大的是（　　）
    A、80mL 1mol/L的KCl溶液
    B、25mL 3mol/L的NaCl溶液
    C、30mL 2mol/L的MgCl2溶液
    D、20mL 1.5mol/L的AlCl3溶液

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