【题目】铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的离子方程式为___。
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该反应的化学方程式___。配制FeCl3溶液和FeCl2溶液都应保持___(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是___。配制FeCl2溶液时还应加入少量铁屑，原因是___。
（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋I3- ②I3-＋2S2O32-＝3I-＋S2O62-
反应①中的还原产物为___。现取10.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液12.50mL，此溶液中Cu2＋的浓度为___mol·L－1。
【答案】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 酸性 抑制Fe3+、Fe2+水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化 CuI 0.125
【解析】
（1）稀硫酸具有氧化性，实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片生成硫酸铜和水；
（2）铁离子具有氧化性，电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，生成氯化亚铁和氯化铜； 根据Fe3+、Fe2+都易水解分析；Fe2+具有还原性，易被氧气氧化；
（3）根据元素化合价升降判断还原产物；根据关系式2S2O32-～～～I3-～～～2Cu2＋计算Cu2＋的浓度。
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe3+、Fe2+都易水解，保持溶液呈酸性，可以抑制Fe3+、Fe2+水解；Fe2+具有还原性，易被氧气氧化，为防止Fe2+被空气中的氧气氧化，配制FeCl2溶液时还应加入少量铁屑；
（3）2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋I3-反应中铜元素化合价由+2降低为+1，还原产物是CuI；
设溶液中Cu2＋的浓度为c；
=0.125mol/L。
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【题目】某温度（T ℃）时，测得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则Va∶Vb＝__________。
（2）若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则a＋b＝__________。
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
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【题目】有下列物质的溶液：①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4
（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为____________(用序号表示，下同)。
（2）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝____________，温度升高，Ka将_____(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)______，Ka______。
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【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632 kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.电极a为电池的负极
B.电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C.若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能
D.若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H＋经质子膜进入正极区
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【题目】常温下，体积相同、浓度均为1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1
B.常温下HY的电离常数约为1.0×10–4
C.溶液中水的电离程度：a点大于b点
D.消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点
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【题目】砷(As)原子序数为33，可以形成As2S3、As2O5、H3ASO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）砷在周期表中的位置为第___周期___族。
（2）工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。若反应生成6mol单质硫，则需要___molO2。该反应需要在加压下进行，原因是___。
（3）已知：As(s)＋
H2(g)＋2O2(g)＝H3ASO4(s) △H1
H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H2
2As(s)＋
O2(g)＝As2O5(s) △H3
则反应2H3AsO4(s)＝As2O5(s)＋3H2O(l)的△H＝___。
（4）298K时，将10mL3xmol·L－1Na3AsO3、10mL3xmol·L－1I2和10mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)＝AsO43-(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43－)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。
a.v(OH-)＝2v(AsO33-)
b.I2的浓度不再变化
c.
不再变化
d.c(I－)＝ymol·L－1
②tm时，v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③图中m点和n点的逆反应速率较大的是___。
④若平衡时溶液的c(H＋)＝10－14mol/L，则该反应的平衡常数K为___。
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【题目】工业上用钛白渣[主要成分为FeSO4，还含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产氧化铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
(1)“溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的H2TiO3，反应的化学方程式为________。
(2)“除杂”时，加入NH4HF2固体的作用是________。
(3)“氧化”时，Fe2＋生成FeOOH的离子方程式是________。
(4)滤液X中主要含有的阳离子是________(填化学式)。
(5)实验测得反应溶液的pH、温度对氧化铁黄产率的影响如图所示。
①反应温度宜选择________。
②氧化时应控制pH的合理范围是4.5左右，pH过小或过大均会导致氧化铁黄产率较低，其可能原因是__________________________________。
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【题目】为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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【题目】2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35kJ。
（1）该反应的热化学方程式为___。
（2）已知：
化学键 | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si |
键能/kJ·mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。
工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol-1。
（3）已知水的比热容为4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至58℃，则硫黄燃烧热的热化学方程式为___。
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