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    【题目】①丁烷 ②2－甲基丙烷 ③正戊烷 ④2－甲基丁烷 ⑤2,2－二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ）

    A．③>④>⑤>①>② B．⑤>④>③>②>①

    C．①>②>③>④>⑤ D．②>①>⑤>④>③

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：烷烃同系物的沸点随碳原子数的递增，其沸点逐渐升高。互为同分异构体的，含有的支链越多，沸点越低。所以物质的沸点的排列顺序为③>④>⑤>①>②，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
    A.HF
    B.NaCl
    C.HCl
    D.K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）获取。

    （1）T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为 。

    （2）保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述

    能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2

    d．混合气中n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）＝1:16:6:6

    II.液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：

    ① 4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l） △H1

    ② 4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l） △H2

    ③ 4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l） △H3

    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝ 。

    III.（1）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。由图可知Mg与卤素单质的反应均为 （填“放热”或“吸热”）反应。

    （2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体（CH4）和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。

    （1）反应中氧化产物是（填化学式） 。

    FeSO4恰好完全反应时，转移电子数是 ;

    （2）配平该反应的方程式：

    FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O

    （3）用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：2Mg＋CO2 2MgO+C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO

    C. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    D. 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

    提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

    （1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是 。

    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。

    （3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为

    _____________________。

    （4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

    ①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式： 、 。

    ②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有分子数最多的是( )

    A．1molH2SO4 B．4.8g氦气

    C．标况下56L NH3（气） D．4℃时36mLH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度发生如下变化

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。

    乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

    （1）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_________(填“甲”或“乙”)判断是错误的。

    （2）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________

    A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

    （3）某同学用标准盐酸，测定某天然苏打水的NaHCO3的浓度，则测定中应选择的指示剂为 ，若量取20.00mL天然苏打水，则应在 (填仪器名称)中量取

    （4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH为11，且该温度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，则0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似为 (用对数表示)

    （5）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3+，该反应的离子方程式可表示为 ，该反应的平衡常数为 。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

    A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

    B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

    C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

    D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+等于OH－

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