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    科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

       NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

    A．储氢、释氢过程均无能量变化  

    B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

    C．储氢过程中，NaHCO3被氧化  

    D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2


    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是

    A．1∶1                                                B．3∶4

    C．2∶3                                                D．4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    (1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为____________________________________________。

    (2)反应AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝______________________。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b________________________________________________，c____________________________________________。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a和c的平衡转化率：αa为________，αc为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

        (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

     ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

     ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)         △H1

    2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)               △H2

    H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)                  △H3

    2S(g) =S2(g)                             △H4

    则△H4的正确表达式为

    A.△H4＝（△H1＋△H2－3△H3）     B.△H4＝（3△H3－△H1－△H2）

    C.△H4＝（△H1＋△H2＋3△H3）       D.△H4＝（△H1－△H2－3△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A         B               C                  D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

    A. -1780kJ/mol            B. -1220 kJ/mol

    C.-450 kJ/mol             D. +430 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

    选项

    a

    b

    c

    d

    x

    温度

    温度

    加入H2的物质的量

    加入甲的物质的量

    y

    甲的物质的量

    平衡常数K

    甲的转化率

    生成物物质的量总和

    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关，以下说法不正确的是

    A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂   

    B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

    D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸

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