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    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

    A. -1780kJ/mol            B. -1220 kJ/mol

    C.-450 kJ/mol             D. +430 kJ/mol


    【解析】本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1mol S(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ＝760 kJ。而生成1mol SF6(g)时需形成6molS-F键，共放出6×330kJ＝1980 kJ，因此该反应共放出的热量为1980 kJ－760 kJ＝1220kJ,所以该反应的反应热△H＝－1220 kJ/mol，选项B正确。

    【答案】B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

        (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

     ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

     ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

    B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

       NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

    A．储氢、释氢过程均无能量变化  

    B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

    C．储氢过程中，NaHCO3被氧化  

    D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3­(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)

    请回答下列问题：

    ⑴上述反应的化学平衡常数表达式为                   。

    ⑵某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为         ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为        反应(填“吸热”或“放热”)。

    ⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃

    主要成分

    WO3      W2O5   WO2     W

    第一阶段反应的化学方程式为                                         ；580 ℃时，固体物质的主要成分为             ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为             。

    ⑷已知：温度过高时，WO2­(s)转变为WO2­(g)：

    WO2­(s)+2H2(g)  W­(s)+2H2O (g)   ∆H＝+66.0 kJ/mol

    WO2­(g)+2H2(g)  W­(s)+2H2O (g)   ∆H＝－137.9 kJ/mol

    则WO2­(s) WO2­(g)的∆H＝             。

    ⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W­(s)+ 2 I2 (g) W­I4 (g)。下列说法正确的有        。

    a．灯管内的I2可循环使用

    b．W­I4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    c．W­I4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    d．温度升高时，W­I4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     △H＝+206.2kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)        △H＝-247.4 kJ·mol－1

    2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)              △H＝+169.8 kJ·mol－1

    (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                                          。

    (2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是                  

                                            。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：                                 。

    (3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是                                            。

    (4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为                          。

    (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列叙述错误的是

    A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

    B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 

    C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是     （     ）

       A.CH3CH2CH2CH3               B.CH3CH(CH3)2   

       C.CH3C(CH3)3              D.(CH3)2CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

    A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—

    B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—

    C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—

    D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

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