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    （Ⅰ）图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置．

    按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．
    （Ⅱ）将Ⅰ中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上成自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质．按要求回答下列问题：
    （1）中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为
     
    ；
    （2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是
     
    ．
    ①在NH3?H2O中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
     
    +
    4
    +OH-，NaOH使平衡向左移动；
    ②在NH3?H2O中有平衡NH3?H2O?NH3?H2O?NH
     
    +
    4
    +OH-，NH4Cl使平衡向左移动
    ③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小，会有部分NH3逸出；
    ④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，即
    NH
    +
    4
    +OH-=NH3↑+H2O；
    ⑤NH4Cl会分解放出NH3．
    （3）图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？
     
    （填“能”或“不能”）．
    （4）如何判断图甲中烧瓶已收满了NH3？
     
    ．
    （5）图乙胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是
     
    ，它说明了NH3
     
    ．
    考点：氨的制取和性质
    专题：实验题
    分析：（1）实验室用加热铵盐和碱的固体混合物制取氨气，所用装置与制O2装置相同；
    （2）NH3?H2O中有平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，向氨水中加入含有氢氧根离子或铵根离子的物质抑制一水合
    氨气极易溶于水，加热能够促进氨气的逸出，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但是二者遇冷很快反应生成氯化铵，据此解答；
    （3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙且放出热量，有利于氨气的逸出；
    （4）一水合氨溶于水生成氨水，氨水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色；
    （5）NH3极易溶解于水，1体积水溶解700体积氨气．
    解答： 解：（1）实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2；
    （2）NH3?H2O中有平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，向氨水中加入含有氢氧根离子或铵根离子的物质抑制一水合氨气极易溶于水，加热能够促进氨气的逸出，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但是二者遇冷很快反应生成氯化铵，
    ①在NH3?H2O中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入氢氧化钠时，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，则平衡向左移动，故①正确；
    ②在NH3?H2O中有平衡NH3?H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，氨根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，使平衡向左移动，故②正确；
    ③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小，会有部分NH3逸出，故③正确；
    ④氨气极易溶于水，氨根离子与氢氧根离子在不加热的条件下，得不到气体，故④错误；
    ⑤氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但是二者遇冷很快反应生成氯化铵，故⑤错误；
    故答案为：①②③；
    （3）氢氧化钠为碱，且溶解氢氧化钠时放出热量，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，则加入氧化钙也能产生氨气，所以氧化钙能代替氯化铵和氢氧化钠，
    故答案为：能；
    （4）当烧瓶内的氨气收集满时，氨气会逸到烧杯中，氨气和烧杯中的水结合生成氨水显碱性，碱能使无色的酚酞变红，故答案为：烧杯内的溶液变红；
    （5）胶头滴管中的水挤入烧瓶后，由于NH3极易溶于水，烧瓶中压强减小，气球会逐渐变大，故答案为：气球逐渐变大； 极易溶于水．
    点评：本题主要考查了实验室制氨气，氨气的性质、化学平衡等知识点，掌握氨气的性质和熟练运用平衡移动原理是解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、纯碱从物质的分类看不属于碱
    B、由一种元素组成的物质一定是单质
    C、单质只能用置换反应制取
    D、含氧元素的化合物称为氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100g浓度为c1的浓氨水（溶质质量分数为ω1）与Vml的谁混合，得浓度为c2的稀氨水（溶质质量分数为ω2），下列说法正确的是（　　）
    A、若ω1=2ω2，则c1＜2c2，V=100ml
    B、若ω1=2ω2，则c1＞2c2，V=100ml
    C、若c1=2c2，则ω1＜2ω2，V＞100ml
    D、若c1=2c2，则，ω1=2ω2，V=100ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe3+
    B、氢氧化镁与硫酸溶液反应：H++OH-=H2O
    C、碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：

    （1）氧化过程中发生反应的离子方程式是
     
    ，检验氧化生成的阳离子的试剂是
     
    ．
    （2）尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：
    方案一：让尾气缓慢通过以下装置．

    ①C仪器的名称是
     
    ，该装置的作用是
     
    ．
    ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气．若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数．你认为该方案是否合理
     
    ，请说明理由
     
    （若方案合理该空不必填写）．
    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
    ①加入过量氯化钡溶液的目的是
     
    ．
    ②进行沉淀洗涤的方法是
     
    ．
    ③SO2含量的表达式是
     
    （用含m、V的代数式表示）．
    （3）从FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O晶体的操作包括
     
    、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化．

    （1）写出实验室制NH3的化学方程式
     
    ，还可以用
     
    （填试剂名称）制备NH3．
    （2）氨催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    （3）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入
     
    ；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是
     
    ．
    （5）为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置
     
    （填装置代号）；化合物X为
     
    （只写一种），Na2O2的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：

    已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+；SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
    （1）写出物质A的名称：
     
    ．
    （2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式：
     
    ．
    （4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
     
    ．该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是
     
    ．
    （5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    KHCO3
     
    ，H2CO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤
    B、为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C、制备Fe（OH）3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中
    D、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

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