下列有关实验的说法正确的是( ) A.除去铁粉中混有少量铝粉.可加入过量的稀硫酸溶液.完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性.不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体.通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.则该溶液中一定含有CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关实验的说法正确的是（　　）

A、除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤

B、为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C、制备Fe（OH）₃胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl₃溶液中

D、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO₃^2-

考点：化学实验方案的评价,电解质溶液的导电性,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,常见阴离子的检验

专题：实验评价题

分析：A．铁、铝都与稀硫酸反应；
B．高温下，氢氧化钠与二氧化硅反应；
C．将NaOH溶液滴入FeCl₃溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能得到胶体；
D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫．

解答： 解：A．铁、铝都与稀硫酸反应，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B．高温下，氢氧化钠与二氧化硅反应，可使坩埚炸裂，故B正确；
C．制备Fe（OH）₃胶体，应将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，至溶液呈红褐色停止加热，将NaOH溶液滴入FeCl₃溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故C错误；
D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，不一定为CO₃^2-，故D错误．
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及较为的制备等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（Ⅰ）图甲和乙是某学校王老师制备NH₃并进行性质实验时的改进装置．

按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．
（Ⅱ）将Ⅰ中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mL H₂O，此时小气球系在玻璃棒上成自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）中学化学教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该化学方程式为

；
（2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH₃的原因分析，有道理的是

．
①在NH₃?H₂O中有平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+OH^-，NaOH使平衡向左移动；
②在NH₃?H₂O中有平衡NH₃?H₂O?NH₃?H₂O?NH

+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移动
③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小，会有部分NH₃逸出；
④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即

+OH^-=NH₃↑+H₂O；
⑤NH₄Cl会分解放出NH₃．
（3）图甲中的NH₄Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？

（填“能”或“不能”）．
（4）如何判断图甲中烧瓶已收满了NH₃？

．
（5）图乙胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是

，它说明了NH₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知F是一种新型降压药，它的生产流程如下：

（1）试剂X的分子式是

（2）A→B的反应类型为

（3）有机物D中含有的官能团是

（4）满足下列条件的B的所有同分异构体有

种．①含有苯环 ②含有酯基 ③能与银氨溶液反应
（5）下列说法正确的是

A、使用过量的甲醇，是为了提高D的产率
B、浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
C、甲醇既是反应物，又是溶剂
D、D的化学式为C₉H₉NO₄
（6）写出用

制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

A、

除去Cl₂中的HCl

B、

防止地下钢管腐蚀

C、

分离酒精和水

D、

电解精炼铜

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，回答有关问题：
（1）该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为

mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．
A．溶液的密度　　
B．溶液中H₂SO₄的物质的量
C．溶液的浓度
D．溶液中SO₄^2-的数目
（3）实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL．某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制180mL物质的量浓度为0.46mol?L^-1的稀硫酸．
①容量瓶上需标有以下五项中的

A．温度　B．刻度线　C．容量　D．压强　E．浓度
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母编号表示，每个字母只能用一次）

；
A．改用

加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
B．盖好容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀
C．往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
D．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次洗涤液都注入到容量瓶中，轻轻振荡
E．将已冷却的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中
F．用量筒准确量取浓硫酸

mL，慢慢加入到盛有水（约40mL）的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀
③在配制过程中，下列实验操作对所配制稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
Ⅰ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

Ⅱ．定容时仰视刻度线

Ⅲ．溶液注入容量瓶前没有冷却到室温

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现将1mo1Cu₂S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、CuSO₄的混合溶液，并产生NO气体．则最终消耗的硝酸的物质的量是（　　）

A、12 mo1

B、15 mo1