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19.下列物质中是同系物的有(2)或(7)与(5)或(8),互为同分异构体的有(5)和(8),互为同素异形体的有(3)和(10),同是同位素的有(9)和(11),是同一种物质的有(1)和(4)、(2)和(7).
(1)液氯
(2)
(3)白磷
(4)氯气
(5)2,2-二甲基丁烷
(6)氯水
(7)
(8)
(9)${\;}_{17}^{35}$Cl
(10)红磷
(11)${\;}_{17}^{37}$Cl.

分析 同系物指结构相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团,具有相同官能团的化合物;
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;
同种元素形成的不同单质互为同素异形体;
质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素;
组成和结构都相同的物质为同一物质,同一物质组成、结构、性质都相同,结构式的形状及物质的聚集状态可能不同.

解答 解:(1)液氯和(4)氯气都是氯气,是同一物质;
(2)和(7)有机物结构简式的书写形状不同,具有相同的碳原子数,且结构相同,为同一种物质;
(5)2,2-二甲基丁烷和(8)具有相同分子式而结构不同,互为同分异构体;
(3)白磷和(10)红磷是由磷元素组成的不同单质,互为同素异形体;
(9)${\;}_{17}^{35}$Cl和(11)${\;}_{17}^{37}$Cl质子数都为17,中子数不同,是氯元素的不同原子,互为同位素;

(2)或(7)与(5)2,2-二甲基丁烷或(8)都是烷烃,结构相似,组成上相差1个CH2原子团,互为同系物;
故答案为:(2)或(7)与(5)或(8);(5)和(8);(3)和(10);(9)和(11);(1)和(4)、(2)和(7).

点评 本题考查“五同”比较,题目难度不大,侧重考查学生的辨别能力,选项多,要细心排查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

13.常温下,将20.0g 14.0%的NaCl溶液,跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液.计算:
(1)该混合溶液中溶质的质量分数;
(2)该溶液中溶质的物质的量浓度;
(3)在1 000g水中需溶入多少摩尔NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等?(结果保留两位小数)

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14.工业级氢氧化钾熔液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯,电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示.

①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑.
②通电后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因H+放电,促进水的电离,溶液中的OH-浓度增大.
③除去杂质后的 氢氧化钾溶液从液体出口B(填“A”或“B“)导出.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.在一个小烧杯中加入20g Ba(OH)2•8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌.
(1)实验中玻璃棒的作用是搅拌,使混合物混合均匀.
(2)写出有关反应的化学方程式:Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O.
(3)实验中观察到的现象是玻片与烧杯之间结冰黏在一起、有少许刺激性气味的气体和反应混合物呈糊状.反应混合物呈糊状的原因是反应发生时有水生成.
(4)通过水结冰,烧杯和底部的玻璃片粘在一起,用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉现象,说明该反应是吸(填“放”或“吸”)热反应,这是由于反应物的总能量小于(填“大于”或“小于”)生成物的总能量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列做法,不能使Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反应速率加快的是(  )
A.将铁片换成铁粉B.把稀硫酸换成浓硫酸
C.加热D.加入少量CuO粉末

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关烷烃的叙述中,正确的是(  )
①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键 
②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 
③分子通式为CnH2n+2的不一定是烷烃 
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 
⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色.
A.①③⑤B.①④C.②③D.①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni,△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制备原理:HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O,并设计出原料气体的制备装置(如图所示):
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,(CH32CHOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH3↑+H2O.
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是 , .
(3)若用以上装置制备干燥纯净的H2,c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液,浓硫酸.
(4)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这4种气体,(已知:①丙烯被高锰酸钾氧化有CO2生成②试剂可以重复使用)混合气体通过试剂的顺序是④②①②③⑤(④②①③⑤)(填序号).
①饱和Na2SO3溶液②品红溶液   ③澄清石灰水   ④无水CuSO4⑤KMnO4酸性溶液
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品.为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:
①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;
②沸点:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并设计出如下提纯路线:
粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$ 有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
试剂1为饱和NaHSO3溶液,操作1为过滤,操作2为萃取,操作3为蒸馏.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素.其中A的基态原子有3个不同能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E,F和C位于同一主族,F处于第一个长周期.
(1)F原子基态的外围核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为[N=C=O]-
(3)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为sp;
(4)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH.CH3COONO2(PAN)等二次污染物.
①下列说法正确的是AC
A.N2O为直线型分子
B.C、N、O的第一电离能依次增大
C.CH2═CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化
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(5)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子).己知晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA mol-l,则该晶胞中含有的P原子的个数为16,该晶体的密度为$\frac{496}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$ g•cm-3(用含NA、a的式子表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

9.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,图是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素.请依据这9种元素回答下列问题.

(1)金属性最强的元素是K(填元素符号),写出表中所给元素中氧化物其氧化物具有两性的与同周期最高价氧化物对应水化物显碱性化合物之间的离子反应:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(2)元素的非金属性:M<R(填“>”或“<”).
(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4
(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为,该物质含有的化学键的类型是离子键、非极性共价键  .
(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+(填离子符号).
(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为
(7)A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)cd.

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