精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:

①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g,要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

【答案】②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶27.410.0查漏④⑤

【解析】

(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签所以正确的顺序为:②①③⑧⑤⑥⑦④用到的仪器依次为:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管要配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL,应选择250 mL容量瓶所以还缺少的仪器 250 mL容量瓶;

(2)根据天平称量固体原理可以知道固体质量=砝码的质量+游码的质量左物右码,而图中砝码和烧杯放反了,故计算应该是砝码的质量=固体质量+游码的质量砝码为20g、10g,游码质量2.6g,所以烧杯的实际质量为20g+10g-2.6g=27.4g;配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL应选择250 mL 容量瓶配制250 mL溶液需要氢氧化钠质量m=1.0 mol·L1×40g/mol×0.25L=10.0g

(3)容量瓶带有活塞使用过程中需要上下颠倒所以使用前应检查是否漏水

(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质部分损耗溶质的物质的量偏小溶液浓度偏低,故错误;②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面导致溶质部分损耗溶质的物质的量偏小溶液浓度偏低,错误;③容量瓶不干燥含有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响溶液浓度不变,错误;④定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小溶液浓度偏高,故正确;⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容冷却后液面下降溶液体积偏小溶液浓度偏高,故正确;⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后液面低于刻度线再加水至刻度线导致溶液体积偏大溶液浓度偏低故错误;故选:④⑤

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】少量金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是(
A.HCl
B.NaCl
C.AlCl3
D.Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用两根金属铂做电极,以KOH溶液做电解质溶液,从两极分别通入CH4(g)O2,则对该燃料电池的下列叙述中正确的是 ( )

A. 负极的电极反应式为:CH48e-+10OH=CO32-+7H2O

B. 负极的电极反应式为:4OH-4e-=2H2O+O2

C. 标准状况下,通入5.6 LO2并完全反应后,有2.00mol电子转移

D. 放电一段时间后,通入O2的电极附近溶液的pH降低

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置如右图所示,用环己醇制备环己烯

已知

相对分子质量

密度/g cm-3

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

82

0.81

-103

83

难溶于水

1制备粗品

12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时,加入药品的先后顺序为_________

如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片应该采取的正确操作是_________填字母)。

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

将试管C置于冰水中的目的是_______________________________

2制备精品

环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在__________________(填“上”或“下”)分液后用__________________填字母洗涤

a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________实验中冷却水从__________填字母口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________________

3若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出,则实验制得的环己烯精品质量__________(高于低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g则产率是___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在元素周期表中,AB均为前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答

1若常温下B的单质为黄绿色气体。

①A在元素周期表中的位置是_______________________

下列说法正确的是_________填代号)。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低

b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大

c.AB元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

③400℃时,X能发生分解反应生成两种盐,其物质的量之比为1∶3其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________

2X能与稀硫酸反应,生成无色、无味的气体。

①该气体分子的电子式为______________________

②X在水中持续加热,发生水解反应,生成一种更难溶的物质并逸出气体反应的化学方程式为__________________________________________

③X可用作防火涂层,其原因是a.高温下X发生分解反应时,吸收大量的热

b. __________________________________________任写一种)。

3X难溶于水,在空气中易氧化变质,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-该反应的离子方程式为______________________________________

4用一个化学方程式证明上述1)、(3两种情况下化合物XB元素非金属性强弱________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】萜类化合物是天然物质中最多的一类物质,有些具有较强的香气和生理活性。某些萜类化合物可以相互转化。下列说法错误的是

A. 香叶醛的分子式为C10H16O

B. 香叶醇和香茅醛互为同分异构体

C. 上述四种物质均能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色

D. 香茅醇可以发生取代反应加成反应及氧化反应,但是不能发生还原反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答:

1)甲池若为用电解精炼铜的装置A_________极,材料是__________,电极反应为_____________B___________极,材料是_______________,电极反应为_________,电解质溶液为________

2)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息.这些污染物是(
A.二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒
B.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳
C.三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒
D.稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中,共同的是(
A.黏土
B.纯碱
C.石灰石
D.石英(SiO2

查看答案和解析>>

同步练习册答案