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    【题目】少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ）
    A.HCl
    B.NaCl
    C.AlCl3
    D.Na2SO4

    【答案】C
    【解析】解：A．钠与盐酸反应只生成气体，不产生沉淀，故A错误；
    B．钠与氯化钠溶液反应，实际是钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不会产生沉淀，故B错误；
    C．少量钠与氯化铝溶液反应，生成氢氧化铝沉淀和氢气，既有气体又有沉淀产生，故C正确；
    D．钠与硫酸钠溶液反应，实际是钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不会产生沉淀，故D错误；
    故选：C．
    【考点精析】通过灵活运用钠的化学性质，掌握钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是

    A. Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

    B. 2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2

    C. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O

    D. 2H2+O2===2H2O

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    【题目】已知硅及其化合物之间存在如图转化关系。其中A是制造芯片和光电池的主要原料；B是含硅化合物中的一种气体；某些C可作干燥剂或催化剂的载体；D是一种黏合剂，能将磨砂玻璃黏合在一起，E是一种比H2CO3酸性还弱的酸。

    试回答下列问题：

    (1)写出A、C、E的化学式：A________、C________、E________。

    (2)①～⑦反应中，属于氧化还原反应的是____，属于离子反应的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需要加入还原剂的是

    A.2Cl—→Cl2B.Fe3＋→Fe2＋C.NH4+→NH3D.CO32→→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：

    ① HCOOH（基础化工原料） ② CH3CH2COOH （防霉剂）

    ③ CH3CH2CH2CH3（打火机燃料） ④ （冷冻剂）

    ⑤ HO—CH2—CH2—OH（汽车防冻液） ⑥ （杀菌剂）

    请回答：

    （1）属于酚的是______（填序号）。

    （2）与①互为同系物的是______（填序号）。

    （3）与③互为同分异构体的是______（填序号）。

    （4）用系统命名法给④命名，其名称为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    实验步骤：

    在A 中加入 4.4 g 异戊醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片。开始缓慢加热 A，回流 50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集 140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。

    (1)仪器 B 的名称是________________。

    (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

    (3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填序号)。

    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

    (4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________。

    (5)实验中加入少量无水MgSO4 的目的是________。

    (6)本实验的产率是________(填标号)。

    a．30% b．40% c．60% d．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是(　　)

    A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)

    C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是

    A. 图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D

    B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点

    C. 温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点

    D. 加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

    (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

    其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

    (2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒

    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ④定容时俯视刻度线

    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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