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    【题目】达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了（ ）

    A. 吸热的非氧化还原反应B. 吸热的氧化还原反应

    C. 放热的非氧化还原反应D. 放热的氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】

    垃圾焚烧即通过适当的热分解、燃烧、熔融等反应，使垃圾经过高温下的氧化进行减容，成为残渣或者熔融固体物质的过程。焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧，在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2，发生反应CO2+3H2CH3OH+H2O．在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列说法正确的是

    A. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    B. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小

    C. T2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝ molL﹣1min﹣1

    D. T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2﹣a）：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    (1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH3分子数是__________，含氢原子数是_______。

    (2)H2SO4的摩尔质量是________， 49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能与______mol NaOH恰好完全反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。

    (1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。

    (2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。

    (3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。

    (4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

    ①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。

    ②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

    I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

    (1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

    ①装置D的名称为___________。

    ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

    ③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。

    ④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。

    (2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。

    (3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。

    Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

    工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

    步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

    步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

    步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

    (4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。

    (5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

    A. 分子间作用力、离子键B. 分子间作用力、共价键

    C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

    金属(粉末状)/mol

    体积/ml

    酸浓度/mol·L－1

    酸

    反应温度/℃

    A

    Mg

    0.1

    10

    2

    HCl

    20

    B

    Mg

    0.1

    10

    2

    H2SO4

    20

    C

    Fe

    0.1

    10

    18

    H2SO4

    20

    D

    Fe

    0.1

    10

    2

    HCl

    20

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

    （1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最简式表示）

    （2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝_______g（用含a、b的最简式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

    B. 除短周期外，其他周期均有18种元素

    C. 副族元素中没有非金属元素

    D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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