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    【题目】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

    A. 分子间作用力、离子键B. 分子间作用力、共价键

    C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键

    【答案】B

    【解析】

    在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)→H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键，共价键的断裂与形成，所以被破坏的作用力依次是范德华力或分子间作用力、共价键。故选B。

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    （1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为_____。

    （2）步骤②中反应的离子方程式为_____。若用H2O2代替HNO3，其优点是_____。

    （3）步骤③沉淀的主要成分是_____。

    （4）步骤④中生成含Li沉淀_____（填“能”或“不能”）用硫酸钠代替碳酸钠，原因是_____。

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    （1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有__________（选填编号）。

    a. 范德华力 b. 离子键 c. 共价键

    （2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有____种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为___；该化合物熔沸点低于CS2的原因是____。

    （3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径______（填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是___层（填“电子层符号”）。

    （4）已知10 g碳酸钙完全分解，共吸收17.56 KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

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    A. 吸热的非氧化还原反应B. 吸热的氧化还原反应

    C. 放热的非氧化还原反应D. 放热的氧化还原反应

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    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A. 纯碱溶液去油污

    B. 铁在潮湿的环境下生锈

    C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体

    D. 利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈

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    【题目】36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)

    A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B. 36.5g氯化氢含有NA个原子

    C. 36.5gHCl气体占有的体积约为22.4LD. 所得溶液的质量分数w＝36.5c/1000ρ

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    【题目】常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

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    D. 浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

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