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    【题目】36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)

    A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B. 36.5g氯化氢含有NA个原子

    C. 36.5gHCl气体占有的体积约为22.4LD. 所得溶液的质量分数w＝36.5c/1000ρ

    【答案】D

    【解析】

    A. 36.5g氯化氢的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，A项错误；

    B. 36.5g氯化氢的物质的量为1mol，含有的原子数为2NA，B项错误；

    C. 36.5g氯化氢的物质的量为1mol，标准状况下1mol氯化氢的体积约为22.4L，但气体的状态不一定是标准状况下，体积无法准确计算，C项错误；

    D. 根据c=可得w＝36.5c/1000ρ，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】下列化学方程式或离子方程式书写错误的是

    A. 从海带中提取碘：H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2

    B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

    C. 苯与溴的反应：

    D. 金属锂在空气中加热：2Li+O2 Li2O2

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    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

    A. 当有0.2 mol电子转移时，a极产生3.2g O2

    B. b极上发生的电极反应是：2 H+ +2e- = H2↑

    C. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

    D. d极上发生的电极反应是：O2+2H2O + 4e- = 4OH-

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    【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

    A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

    C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

    A. 反应进行到1s时，v (A)＝v (C)

    B. 反应进行到10s时，各物质的反应速率相等

    C. 反应进行到10s时，A的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)

    D. 该反应的化学方程式为6A＋3B4C＋2D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习小组进行如下实验。

    【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

    （1）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 。

    【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

    称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。

    ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
    ③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；

    （2）请写出与滴定有关反应的离子方程式

    （3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。

    （4）由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL；

    （5）滴定过程中眼睛应注视_________________；

    （6）通过上述数据，求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果 （偏大、偏小或没有影响）。

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    【题目】将足量的锌放在500mL 0.50mol/L的盐酸溶液中充分反应完全后，生成的氢气在标准状况下的体积是多少毫升？_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_________

    a．体积②＞①＞③＞④ b．密度②＞③＞④＞①

    c．质量②＞①＞③＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

    （2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为____________mol， CO的体积百分数为__________(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______________(保留一位小数)。

    （3）某混合气体中各气体的质量分数为：O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，则此混合气体的平均摩尔质量为_____________(保留两位小数)。

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    【题目】新型冠状病毒“COVID-19”疫情期间，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是.

    A.洗手所用的肥皂可通过油脂的皂化反应制得

    B.灭活“COVID-19”的医用酒精其质量分数为75%

    C.公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙

    D.N95口罩使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，聚丙烯属于纯净物

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