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    【题目】将足量的锌放在500mL 0.50mol/L的盐酸溶液中充分反应完全后，生成的氢气在标准状况下的体积是多少毫升？_________

    【答案】2800

    【解析】

    根据n=cV得到盐酸的物质的量，再根据化学方程式结合化学计量数求出反应生成氢气的物质的量，根据n=求出其体积。

    盐酸溶液中HCl的物质的量n(HCl)=c(HCl)V(HCl)= 0.50mol/L0.5L=0.25 mol, 足量的锌完全反应生成的氢气的方程式为：Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2↑，生成氢气的物质的量n(H2)= n(HCl)= 0.125 mol，在标准状况下所占的体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8 L=2800mL，故生成的氢气在标准状况下的体积是2800毫升。

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    【题目】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

    ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

    A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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    【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

    （1）N2H4的电子式为___________。

    （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号）

    A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

    （3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

    ①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________；

    ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。

    （5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

    ①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。

    ②上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)

    A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B. 36.5g氯化氢含有NA个原子

    C. 36.5gHCl气体占有的体积约为22.4LD. 所得溶液的质量分数w＝36.5c/1000ρ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质溶于水因水解而呈碱性的是

    A. Na2O B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NH3 ·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是

    A. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

    B. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

    C. 1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

    D. 形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列说法一定正确的是

    A. 混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态

    B. 充入氩气使压强增大，v正、v逆均増大

    C. 反应达平衡时放出的热量小于92kJ

    D. 反应达平衡状态时：2 v正(X)=v逆(Z)

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    【题目】以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法不正确的是

    A. 由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高

    B. 250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低

    C. 由300～400℃可知，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大

    D. 根据图象推测，工业上制备乙酸最适宜的温度应为250℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

    回答下列问题：

    (1)提高焙烧效率的方法有_______________________。（写一种）

    (2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________，氧化产物是______。

    (3)“碱浸”时生成CO2的电子式为_______，碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_____。

    (4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为______。

    (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,去除的SO42-的质量分数为_____%。〔已知Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕

    (6)钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___。

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