Question

【题目】已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是

A. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

B. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

C. 1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

D. 形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；

B、热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比；

C、气态水转化为液态水，需要吸收热量；

D、反应为放热反应，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和

A项、1mol氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量为燃烧热，即H2的燃烧热为285.8kJ/mol，故A正确；

B项、热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故B正确；

C项、气态水转化为液态水，需要吸收热量，则1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量小于285.8kJ，故C错误；

D项、反应为放热反应，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和，所以形成1molH2O的化学键释放的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量，故D正确。

故选C。