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    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A. Al3+、K+、OH-、Cl-B. H+、Fe2+、NO3-、SO42-

    C. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D. H+、K+、SO32-、SO42-

    【答案】C

    【解析】

    A.因Al3+、OH-结合生成氢氧化铝沉淀，则不能共存，故A不选；

    B.因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B不选；

    C.该组离子之间不反应，则能够大量共存，故C选；

    D.因H+、SO32-结合生成若电解质，则不能共存，故D不选。

    故选C。

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    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下铝片与浓硝酸不反应

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    C.工业上采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁

    D.NO气体遇到空气会变为红棕色

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    B. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

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    B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

    C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

    D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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    A. 由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高

    B. 250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低

    C. 由300～400℃可知，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大

    D. 根据图象推测，工业上制备乙酸最适宜的温度应为250℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

    （1）甲的化学式为____________，其晶体属于____________晶体。

    （2）乙的水溶液可以用来做________________________（写出一种用途）。

    （3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则

    ①丁的电子式为_____。

    ②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式________________________。

    甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________。

    ③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01 mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）

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    C. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知烃X在标況下的密度1.25g/L，液态烃A摩尔质量为106g/mol，C是油脂皂化反应后的产物之一，具吸水保湿功能，D是有芳香气味的酯。它们之间的转化如下图所示（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）

    请回答

    (1)烃X所含官能团的名称是_______。

    (2)A→B的反应类型是_________。

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