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    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下铝片与浓硝酸不反应

    B.钠在氧气中燃烧可得到氧化钠

    C.工业上采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁

    D.NO气体遇到空气会变为红棕色

    【答案】D

    【解析】

    A．常温下铝片与浓硝酸剧烈反应，金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止了后续反应的发生，发生了钝化，故A错误；

    B．钠在常温下与氧气反应得到氧化钠，与氧气点燃生成过氧化钠，B错误；

    C．工业上采用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁， C错误；

    D．NO气体遇到空气中的氧气会生成红棕色的NO2，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. HX的电离方程式为HX==H++X-

    B. b点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

    C. 其中一种酸的电离度为0.1%

    D. a点溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量

    B. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法错误的是

    A. 该装置是将化学能转变为电能

    B. 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3mol电子

    C. 正极的电极反应：2CO2 + 2e－=== C2O42-

    D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

    A. 当有0.2 mol电子转移时，a极产生3.2g O2

    B. b极上发生的电极反应是：2 H+ +2e- = H2↑

    C. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

    D. d极上发生的电极反应是：O2+2H2O + 4e- = 4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是

    A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6

    B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

    C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7

    D. 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

    A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

    C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习小组进行如下实验。

    【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

    （1）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 。

    【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

    称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。

    ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
    ③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；

    （2）请写出与滴定有关反应的离子方程式

    （3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。

    （4）由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL；

    （5）滴定过程中眼睛应注视_________________；

    （6）通过上述数据，求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果 （偏大、偏小或没有影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A. Al3+、K+、OH-、Cl-B. H+、Fe2+、NO3-、SO42-

    C. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D. H+、K+、SO32-、SO42-

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