Question

【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

Answer 1

【答案】C

【解析】

氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，据此分析作答。

A. 钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到白烟，A项正确；
B. 氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应．故可用浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，B项正确；
C. 含钠或钠元素的化合物发生焰色反应时的颜色为黄色，C项错误；
D. 石蕊溶液为紫色，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则过量的氯气溶于水形成的氯水会使石蕊溶液先变红会褪色，若吸收完全，则石蕊溶液不变色，因此叙述正确，D项正确；

答案选C。