【题目】三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为Li
x
y
zO2且x+y+z=1。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)═Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法正确的是（ ）
A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B.充电时，Li＋被氧化
C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂
D.放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi+ +ae-═LiNixCoyMnzO2
【答案】D
【解析】
A. 根据LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6可知，X为Li+。允许离子 Li+通过的隔膜属于阳离子交换膜，选项A错误；
B. 根据充电时电池总反应LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，A上发生C(石墨)→LiaC6的反应，是还原反应，A为阴极，Li+没有发生氧化还原反应，选项B错误；
C. 根据充电时电池总反应，无法充电的废旧电池的石墨电极中没有锂元素，不能回收金属锂，选项C错误；
D. 放电时，总反应为Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6= LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)，正极发生还原反应，电极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-= LiNixCoyMnzO2，选项D正确；
答案选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢气的热化学方程式分别为______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量较少的是系统______。（填Ⅰ或Ⅱ）
（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入容积为2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04。
①H2S的平衡转化率α=_______%，反应平衡常数K＝________。（用分数表示）
②在620 K重复上述试验，平衡后水的物质的量分数为0.05，H2S的转化率α2______α1，该反应的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向上述反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________。（填标号）
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：________________________。
(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。
②装置B的作用是__________________。
③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为__________________。
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。
(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L－1。
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【题目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. HX的电离方程式为HX==H++X-
B. b点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C. 其中一种酸的电离度为0.1%
D. a点溶液呈中性
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【题目】工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )
A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝
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【题目】下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A. 从海带中提取碘：H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br
C. 苯与溴的反应：
D. 金属锂在空气中加热：2Li+O2 
Li2O2
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【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量
B. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
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【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
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