Question

【题目】常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是

A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6

B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7

D. 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】碳酸钠溶液水解显碱性，水解平衡常数Kh=c(HCO3-)×c(OH-)/c(CO32-)=Kw/Ka2,由碳酸钠溶液水解规律可知，水解达平衡后c(HCO3-)≈c(OH-)=10-2.4 mol·L-1，c(CO32-)≈0.1000 mol·L-1，所以Kw/Ka2=10-2.4×10-2.4/0.1, Ka2=10-10.2, A错误；c点处溶液为中性，根据电荷守恒规律：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),由于c(OH-)=c(H+)，所以：c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)，B错误；a点溶液为碳酸钠，能够发生水解，促进水的电离，水的c(OH-)=10-2.4 mol·L-1，c点为中性溶液，对水的平衡无影响，水的c(OH-)=10-7 mol·L-1， C错误；当盐酸滴加到40.00 mL，pH=5.6，d点溶液显酸性，溶液为氯化钠和碳酸的混合液，因此，c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)，D正确；正确选项D。