[题目]下列表格中各项分类都正确的一组是( )纯净物混合物电解质非电解质A冰水混合物CuSO45H2O液态KNO3蔗糖BCaO海水铜酒精C液氯铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	冰水混合物	CuSO45H2O	液态KNO3	蔗糖
B	CaO	海水	铜	酒精
C	液氯	铝合金	AgCl	CO2
D	氢氧化钠	空气	Na2SO4溶液	食醋

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】A、硫酸铜晶体是纯净物，A不符合题意；

B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；

C、液氯是纯净物，铝合金含有多种成分是混合物；氯化银是电解质，二氧化碳是非电解质，C符合题意；

D、硫酸钠溶液是混合物，所以不是电解质；食醋是弱电解质水溶液，D不符合题意；

所以答案是：C．

练习册系列答案

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【题目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反应中，正确的是（　　）
A.Cl2是还原产物
B.□处对应的物质为H2O
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
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A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

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A. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

B. T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

C. T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点

D. T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

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【题目】常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是

A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6

B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7

D. 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

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【题目】常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________ mol·L－1。

（2）上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ )。