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    【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    冰水混合物

    CuSO45H2O

    液态KNO3

    蔗糖

    B

    CaO

    海水

    铜

    酒精

    C

    液氯

    铝合金

    AgCl

    CO2

    D

    氢氧化钠

    空气

    Na2SO4溶液

    食醋


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】C
    【解析】A、硫酸铜晶体是纯净物，A不符合题意；

    B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；

    C、液氯是纯净物，铝合金含有多种成分是混合物；氯化银是电解质，二氧化碳是非电解质，C符合题意；

    D、硫酸钠溶液是混合物，所以不是电解质；食醋是弱电解质水溶液，D不符合题意；

    所以答案是：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反应中，正确的是（　　）
    A.Cl2是还原产物
    B.□处对应的物质为H2O
    C.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
    D.若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为

    A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能大量共存的是（　　）

    A.Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

    C.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣D.H+、K+、NO3﹣、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是

    A. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

    B. T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

    C. T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点

    D. T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是

    A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6

    B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

    C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7

    D. 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    （1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________ mol·L－1。

    （2）上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ )。

    ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。

    ③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（　　）

    A.C和O2B.Na2CO3和盐酸C.Na和O2D.NaHCO3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

    (1)硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的横线上:

    A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

    ①浓硫酸可以干燥氢气__________

    ②浓硫酸使木条变黑__________

    ③热的浓硫酸与铜片反应__________

    (2)现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

    (i)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);

    (ii)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL(保留一位小数),

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