Question

【题目】恒温恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列说法一定正确的是

A. 混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态

B. 充入氩气使压强增大，v正、v逆均増大

C. 反应达平衡时放出的热量小于92kJ

D. 反应达平衡状态时：2 v正(X)=v逆(Z)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.反应混合物都是气体，容器的容积不变，因此任何情况下体系的密度都不会发生变化，故不能据此判断反应处于平衡状态，A错误；

B.充入氩气使压强增大，由于没有改变反应混合物任何一组分的浓度，因此v正、v逆均不变，B错误；

C.方程式表示是1molX完全反应时放出热量是92kJ，由于未指明反应物的物质的量多少，因此不能确定反应放出热量的多少，C错误；

D.反应达平衡状态时：v正(Z)=v逆(Z)，由于v正(Z)=2v正(X)，所以2 v正(X)=v逆(Z)，D正确；

故合理选项是D。