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    【题目】（1）SO2的相对分子质量为___，其摩尔质量为____。

    （2）标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为____。

    （3）4gH2与标准状况下22.4LSO2相比，所含分子数目较多的是____。

    【答案】64 64g·mol－1 11.2L H2

    【解析】

    （1）SO2的相对分子质量为32+16×2 = 64，其摩尔质量为64 g·mol－1，

    故答案为64；64 g·mol－1；

    （2）标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为V=nVm=0.5 mol×22.4 L·mol－1=11.2 L，故答案为11.2 L；

    ⑶4 g H2物质的量为

    标准状况下22.4 L SO2物质的量为，

    4 g氢气的物质的量大于22.4 L SO2物质的量，因此氢气的分子数比二氧化硫的分子数多，故答案为H2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

    (1)Zn基态原子的电子排布式为___________，4s能级上的成对电子数为___________。

    (2)葡萄糖酸锌{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有___________，C、H两元素的第一电离能的大小关系为___________________。

    (3)ZnCl2与NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

    A离子键 B.σ键 C.π键

    (4)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。

    (5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

    (1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。

    (2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。

    (3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。

    ①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1

    (4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：

    实验次数编号

    待测盐酸体积(mL)

    滴入NaOH溶液体积(mL)

    1

    10.00

    8.48

    2

    10.00

    8.52

    3

    10.00

    8.00

    求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。

    (5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________

    ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗

    ②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡

    ③滴定前平视，滴定终了俯视

    ④看到颜色变化后立即读数

    ⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

    ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

    A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关电化学知识的描述正确的是

    A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑这个反应可设计成原电池。

    B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。

    C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。

    D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    ①该氯原子的相对原子质量一定是 ②mg该氯原子的物质的量一定是mol

    ③该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol ④ag该氯原子所含质子数是17mol

    A. ①③④B. ①②④C. ②③④D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

    （1）该混合气体的平均摩尔质量为____。

    （2）混合气体中碳原子的个数为____(用NA表示阿伏加德罗常数)。

    （3）将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

    ①气球中收集到的气体的摩尔质量为____。

    ②气球的体积为____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

    （1）N2H4的电子式为___________。

    （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号）

    A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

    （3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

    ①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________；

    ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。

    （5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

    ①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。

    ②上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列说法一定正确的是

    A. 混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态

    B. 充入氩气使压强增大，v正、v逆均増大

    C. 反应达平衡时放出的热量小于92kJ

    D. 反应达平衡状态时：2 v正(X)=v逆(Z)

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