Question

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性质 或结 构信 息	室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同	D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同	A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体	E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分

试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是

 

，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是

 

（填化学式）．
（2）D₃B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式

 

．
（3）写出丙的电子式为

 

．并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示）

 

．（请参考下表数据）

酸	电离常数
HClO	Ka=3.0×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁
的水溶液呈碱性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，
D单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D是Na元素；
A室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A是H元素；
D₃B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，B显-3价，且阴阳离子电子层结构相同，所以B是N元素；
A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序数大于B小于C，所以C是O元素，乙是双氧水；
E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故E是氯；C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分，故丙为次氯酸钠，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A为氢、B为氮、C为氧、D为钠，乙为双氧水，丙为次氯酸钠；
（1）B为N，N原子核外有两个电子层，最外层有5个电子，所以N位于第二周期第VA族，由于N原子容易形成氢键，故氨气的沸点比氯化氢高，
故答案为：第二周期ⅤA族；NH₃；
（2）氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，是两种碱性物质，符合题意，故反应方程式为：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，故答案为：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH；
（3）丙是NaClO，NaClO是离子化合物，由Na⁺离子和ClO^-离子构成，NaClO的电子式为，次氯酸是弱酸，比碳酸的酸性还弱，但是比碳酸氢根的酸性强，故空气中二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸置换出次氯酸钠中的次氯酸，碳酸变成碳酸氢钠，故次氯酸钠具有漂白性，化学反应方程式为：NaClO+H₂O+CO₂=NaHCO₃+HClO，故答案为：；NaClO+H₂O+CO₂=NaHCO₃+HClO；
（4）酸性条件下，铜被亚硝酸钠氧化生成，同时亚硝酸钠被还原生成一氧化氮，反应方程式为Cu+2NO₂^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2NO₂^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O．

点评：本题考查元素化合物性质，正确推断元素是解本题关键，利用物质的性质来分析解答即可，难度中等．