卫生部发出公告.自2011年5月1日起.禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂．下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( ) A.CaO2具有氧化性.对面粉可能具有增白作用B.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2C.CaO2和水反应时.每产生1 mol O2转移电子4 molD.CaO2中阴阳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO₂）的叙述错误的是（　　）

A、CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B、CaO₂和CO₂反应的化学方程式为：2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂

C、CaO₂和水反应时，每产生1 mol O₂转移电子4 mol

D、CaO₂中阴阳离子的个数比为1：1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：过氧化钙（CaO₂）与过氧化钠相似，均具有强氧化性、漂白性，阴离子均为过氧根离子，阳离子不同，以此来解答．

解答： 解：A．与过氧化钠的性质相似，则CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；
B．由过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气可知，CaO₂和CO₂反应的化学方程式为2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂，故B正确；
C．由2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂可知，生成1 mol O₂转移电子为1mol×2×[0-（-1）]=2 mol，故C错误；
D．阴离子为过氧根离子，阳离子为钙离子，则CaO₂中阴阳离子的个数比为1：1，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握过氧化钙与过氧化钠性质的相似之处为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL，此时滴定管中液体的体积

mL．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
F．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：

已知：萘（

）的化学性质与苯相似．
（1）反应①的反应类型是

．萘普生的分子式是

．
（2）反应②的试剂和条件是

．反应③的产物是D和

（填化学式）．
（3）若省略反应②和⑤，B物质与C₂H₅COCl反应，除生成H（

）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是

．
（4）X是D一种同分异构体，具有以下特点：
①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．
写出X可能的结构简式

（任写一种）．
（5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH₃COCl为原料制备：

的合成路线流程图（无机试剂任用）．
（合成路线流程示例如下：CH₃CHO

催化剂

CH₃CH₂OH

CH₃CH₂ONa）

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆═O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（　　）

A、O和F无正化合价

B、1mol O₂参加反应，转移1mol e^-

C、上述反应中O₂作氧化剂

D、上述反应属于加成反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（　　）

A、Na与H₂O

B、Mg与H₂O（沸水）

C、Cl₂与H₂O

D、Al与NaOH水溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子可以大量共存的是（　　）

A、Al³⁺、Fe³⁺、Br^-、SO₄^2-

B、K⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C、H⁺、Cu²⁺、I^-、NO₃^-

D、Al³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）用惰性电极电解含有NaHCO₃的NaCl溶液，假设电解过程中
产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示．则在0→t₁
时间内，阳极反应式为

，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答）

．
（2）含氨废水易引发水体富营养化．向NH₄C1溶液中加入少量NaOH固体，溶液中

[NH3?H2O]

[NH4+][OH-]

（填“增大”“减小”或“不变）；25℃时，NH₃?H₂O
的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5mo1?L^-1，该温度下，1mo1?L^-1的NH₄C1溶液中c（H⁺）=

mol?L^-1．（已知

5.56

≈2.36）
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可选用下列试剂中的

．
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂ c．BaCl₂
现代工艺中更多使用BaCO₃除SO₄^2-，请写出发生反应的离子方程式

．
（4）某工业生产中，向含有大量Ca²⁺、Mn²⁺的溶液中加入足量NH₄HCO₃，生成MnCO₃沉淀和CO₂，写出该反应的离子方程式

，剩余溶液中

c(Ca2+)

c(Mn2+)

＜

．
[已知K_sp（MnCO₃）=1×10^-11（mol?L^-1）²，K_sp（CaCO₃）=5×10^-9（mol?L^-1）²]．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性质或结构信息	室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同	D₃B中阳离子与阴离子的电子层结构相同	A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体	E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分

试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是

，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是

（填化学式）．
（2）D₃B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式

．
（3）写出丙的电子式为

．并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示）

．（请参考下表数据）

酸	电离常数
HClO	Ka=3.0×10^-8
H₂CO₃	Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11

（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁
的水溶液呈碱性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下述实验能达到预期目的是（　　）

A、检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO₄溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀

B、分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液

C、比较CH₃COO^-和CO₃^2-结合H⁺的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol?L^-1的Na₂CO₃和CH₃COONa溶液的pH

D、检验蔗糖水解产物，向蔗糖溶液中加入稀硫酸溶液共热，冷却后滴入银氨溶液，观察有无银镜生成

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