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    某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
    （1）该实验应选用
     
    作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是
     
    ．
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
     
    mL，此时滴定管中液体的体积
     
    mL．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
     

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
    E．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
    F．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=
     
    ．
    考点：中和滴定
    专题：
    分析：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂；精确量取酸应该用酸式滴定管；
    （2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度 25，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；
    （3）根据C（待测）=
    C(标准)×V(标准)
    V(待测)
    ，判断不当操作对相关物理量的影响；
    （4）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积，再根据C（待测）=
    C(标准)×V(标准)
    V(待测)
    计算浓度．
    解答： 解：（1）氢氧化钠与醋酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；白醋是酸，应该用酸式滴定管量取；
    故答案为：酚酞；酸式滴定管；
    （2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于24.60mL，
    故答案为：25.40；大于24.60；
    （3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，根据C（待测）═
    C(标准)×V(标准)
    V(待测)
    可知，所测醋酸浓度偏小，故A错误；
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，根据C（待测）═
    C(标准)×V(标准)
    V(待测)
    可知，所测醋酸浓度偏大，故B正确；
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，则所用氢氧化钠体积偏大，根据C（待测）=
    C(标准)×V(标准)
    V(待测)
    可知，所测醋酸浓度偏大，故C正确；
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，所以使用的氢氧化钠体积偏大，根据C（待测）=
    C(标准)×V(标准)
    V(待测)
    可知，所测醋酸浓度偏大，故D正确；
    E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，根据C（待测）=
    C(标准)×V(标准)
    V(待测)
    可知，所测醋酸浓度偏小，故E错误；
    故选BCD；
    （4）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积=
    25.35+25.30
    2
    mL，则c（酸）=
    c(碱)×V(碱)
    V(酸)
    =
    25.35mL+25.30mL
    2
    ×cmol/L
    VmL
    ，故答案为：
    25.35mL+25.30mL
    2
    ×cmol/L
    VmL
    ．
    点评：本题考查中和滴定实验、滴定管结构与使用、误差分析以及计算等，难度不大，注意理解中和滴定的原理与滴定管的结构及精度．
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    （1）判断反应Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）达到平衡状态的标志是
     
    （选填字母）．
    a．H2和Br2浓度相等           
    b．HBr百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变             
    d．容器中体系颜色不再改变
    e．容器中混合气体的密度保持不变     
    f．HBr的生成速率与H2的消耗速率相等
    （2）仅依据K的变化可以推断出卤素的相似性或递变性（随卤素原子核电荷数的增加）正确的是
     
    （选填字母）．
    a．HX的还原性逐渐增强              
    b．HX的稳定性逐渐减弱
    c．HX的生成反应是放热反应          
    d．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
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    ．在实验室中，FeCl2可用铁粉和
     
    反应制备
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    、
     
    、
     
    ．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
     
    ．

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