Question

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用实验的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1.435g．求出FeCl_x中x值 （列出计算过程）；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为

 

．在实验室中，FeCl₂可用铁粉和

 

反应制备
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：

分析：（1）根据反应过程中的Cl^-的守恒来解答；
（2）根据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进而计算氯化铁质量分数；氯化亚铁用铁和稀酸反应生成；
（3）氯化铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质；

解答： 解：（1）在0.54g的FeCl_x样品中，Cl^-的物质的量n=

0.54g

(56+35.5X)g/mol

×X=

0.54X

56+35.5X

mol；
加入硝酸银溶液后，生成1.435gAgCl沉淀，含有的Cl^-的物质的量n=

1.435g

143.5g/mol

=0.01mol．
在反应过程中Cl^-的物质的量守恒，即有：

0.54X

56+35.5X

=0.01
解得：X=3
答：FeCl_x中x值为3．
（2）设混合物中FeCl₂物质的量为x，FeCl₃的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=

1

1+9

×100%=10%；
在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸反应得到；
故答案为：10%；盐酸；
（3）氯化铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；

点评：本题考查物质化学式的确定、混合物的计算和离子方程式的书写，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．