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    【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

    A.

    B.

    C.

    D.

    【答案】A

    【解析】

    A．升高温度，反应速率加快，产生气泡速率加快，不涉及平衡移动，A符合；

    B．中间试管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，加入KI，发生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，两个平衡右移，白色沉淀AgCl转换为黄色AgI沉淀，B不符合；

    C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClH>0，温度升高，平衡正向移动，C不符合；

    D．醋酸是弱电解质，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的H+，稀释10倍，pH<2.9+1，D不符合。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是(　　)

    A. ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

    B. ①到②水的电离程度逐渐减小

    C. I－能在②点所示溶液中存在

    D. ②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（　　）

    A. C15H27COOHB. C15H31COOH

    C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，反应①：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H1；反应②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2；反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如下表：

    t/℃

    5

    15

    25

    35

    50

    K1

    1100

    841

    680

    533

    409

    请回答：

    (1)若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2=____________。

    (2)上述反应①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高温度，则I2的溶解速率会______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

    (3)能判断反应①已达到平衡的依据是_______________

    A．容器中的压强不再改变 B．溶液的颜色不再改变

    C．I-浓度不再变化 D．正逆反应速率均为0

    (4)某温度下，反应①的化学平衡常数为800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：

    起始浓度(mol/L)

    甲

    乙

    丙

    c(I2)

    0.1

    0.2

    0.2

    c(I-)

    0.2

    0.1

    0.2

    反应速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时I2的转化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为__。

    （2）已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1

    N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1

    NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

    写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__。

    （3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol-1，S-F键能为330kJ·mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

    ①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

    ②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

    下列判断正确的是

    A.①中的I2为固态，②中的I2为气态

    B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

    D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+ H2O-6e－→CO2+N2+6H+，则

    A.甲电极是阴极

    B.电解质溶液可以是KOH溶液

    C.H+从甲电极附近向乙电极附近迁移

    D.每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

    熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

    加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

    已知相关物质的溶解度（20℃）

    物质

    K2CO3

    KHCO3

    K2SO4

    KMnO4

    溶解度g/100g

    111

    33.7

    11.1

    6.34

    完成下列填空：

    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______________。（填序号）

    a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角

    （2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是__________；不宜用盐酸的原因是____________。反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。该步骤能够得到高锰酸钾的原理是____________。

    （3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为_________________。

    （4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：

    已知涉及到的反应：

    Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ，

    5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

    Na2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）

    Ⅰ.称取0.80 g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。

    Ⅱ.称取0.2014 gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

    Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL。

    a.判断达到滴定终点的标志是____________________________。

    b.样品中高锰酸钾的质量分数为______________（保留3位小数）。

    c.加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度__________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    d.将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为_______________。

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